阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、1molSO2的質(zhì)量為64g/mol
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、SO2的摩爾質(zhì)量等于SO2的相對(duì)分子質(zhì)量
D、NA個(gè)SO2的質(zhì)量以克為單位與SO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：
分析：A、質(zhì)量的單位是g；
B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
C、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)在數(shù)值上等于相對(duì)分子量；
D、1molSO2的質(zhì)量是64g，SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64．
解答： 解：A、質(zhì)量的單位是g，1molSO2的質(zhì)量為64g，故A錯(cuò)誤；
B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；
C、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)在數(shù)值上等于相對(duì)分子量，并不是相等，故C錯(cuò)誤；
D、1molSO2的質(zhì)量是64g，SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64，NA個(gè)SO2的質(zhì)量以克為單位與SO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的概念以及應(yīng)用，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O（Ⅰ）；5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3（Ⅱ）．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、還原性：CoCl2＞HCl＞I2
B、氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3
C、反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑
D、反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（　�。�
A、二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 g
B、質(zhì)量為88g
C、分子數(shù)為6.02×1023
D、含有4mol原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3，另一個(gè)盛有N2、H2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子數(shù)B、分子數(shù)
C、質(zhì)量D、密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、在一定條件下，催化分解80 g SO3所得混合氣體中氧原子數(shù)為3NA
B、一定條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成8.96L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
C、將100mL1mol/L AlCl3與100mL3mol/L NaCl溶液混合后，Cl-的個(gè)數(shù)為0.6NA
D、含有非極性鍵的數(shù)目為NA的Na2O2與水充分反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）2=
 
；
②NaHSO4=
 
；
③Na2CO3=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火電廠利用燃煤發(fā)電，煤燃燒中的熱化學(xué)方程式有：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/molCO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol  C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H3=？下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、CO的燃燒熱為283 kJ/mol
B、二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、△H3=△H2-△H1=110.5 kJ/mol
D、△H3=△H1-△H2=-110.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，請(qǐng)按下列要求填空．
（1）用化學(xué)用語(yǔ)填空：
①1個(gè)氧原子
 
；                    ②3個(gè)水分子
 
；
③4個(gè)鎂離子
 
；                      ④氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)
 
．
（2）用所給元素C、O、H、Ca、Al組成物質(zhì)填空（填化學(xué)式）：
①用于人工降雨的干冰
 
；       ②用于中和胃酸過(guò)多的堿
 
；
③食品包裝袋中的干燥劑
 
；   ④能使紫色石蕊變紅的酸
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ
B、由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-574 kJ?mol-1
C、反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
D、反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

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