常溫下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－ 離子濃度分別為A mol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為  （    ）
A．A>B               B．A=10－4 B          C．B=10－4 A       D．A=B
B

試題分析：常溫下，pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，水電離出來的c(OH-)分別為10-9mol/L和10-5mol/L。
點評：酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，比較在相同溫度下，下列三種酸的相對強(qiáng)弱，正確的是：
酸
HX
HY  
HZ
濃度mol?L-1
0.1
0.5
1
1
1
電離度a%
0.3
0.15
0.1
0.3
1.0
A．HX＞HY＞HZ    B．HZ＞HX＞HY    C．HY＞HZ＞HX   D．HZ＞HY＞HX

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的HA和BOH溶液等體積混合，下列說法錯誤的是
A．若HA為弱酸，BOH為弱堿，則有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－)
B．若HA為強(qiáng)酸，BOH為弱堿，則有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)
C．若HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿，則有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)
D．若HA為強(qiáng)酸，BOH為強(qiáng)堿，則有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線 如圖所示，列有關(guān)離子濃度的比較正確的是 （  ）

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)
B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C點，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D．在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）稱取三份鋅，分別放入三支試管中，在試管甲里加入PH=3的鹽酸50ml，在試管乙里加入PH=3的醋酸50ml，在試管丙里加入PH=3的醋酸50ml及少量銅粉，塞上導(dǎo)管塞子，定時測定生成H2的體積。若反應(yīng)終了時，生成的H2一樣多，且鋅沒有剩余。
（1）用“＞”、“＝”或“＜”回答以下問題：
①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量由多到少的順序為：                    。
②反應(yīng)完畢時，所需反應(yīng)時間由多到少的順序為：                     。
（2）簡答：
①反應(yīng)所需時間最長的一種酸的原因是：                                    。
②乙、丙反應(yīng)所需時間是否相等?答：            。其原因是：                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對于pH相同的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說法中正確的是
A．兩溶液的導(dǎo)電能力相同
B．分別稀釋100倍后，溶液pH相同
C．鹽酸中水的電離程度比醋酸中的小
D．分別與足量Zn反應(yīng)時，醋酸中生成的n（H2）較多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）為了測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值，進(jìn)行如下實驗
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
試回答：
①實驗中，需要的儀器有（填序號）          ，還缺少的儀器有（填名稱）         
                                  
A．托盤天平（帶砝碼、鑷子）B．滴定管C．100mL的量筒D．100mL的容量瓶
E、燒杯     F、漏斗    G、錐形瓶   H、玻璃棒  I、藥匙   J、燒瓶
②實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在     式滴定管中，因為                
                                
③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點，則所測得的x的值會       （填偏大、偏小、無影響）。
④在滴定過程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·L—1，由此，x=           。
⑤若滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，則計算的x值會        （填偏大、偏小、無影響）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H+)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是
A．x＝y(tǒng)B．x >yC．x＝10-2yD．x＝102y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號
氫氧化鋇溶液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為
A．3         B．4          C．5           D．6

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案