精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】30 mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500 mL,稀釋后NaOH的物質的量濃度為(

A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L

【答案】B

【解析】

稀釋前后溶質NaOH的物質的量不變,根據稀釋定律計算稀釋后NaOH的物質的量濃度。

設稀釋后NaOH的物質的量濃度為c,根據稀釋定律:0.03L×0.5mol/L=0.5L×c
解得c=0.03mol/L,
故選:B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金剛砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定條件下反應制得,在反應方程式為 SiO2+3C SiC+2CO↑下列有關制造金剛砂的說法中正確的是

A. 該反應中的氧化劑是 SiO2,還原劑為 C

B. 該反應說明了C 的還原性小于SiC

C. 該反應中轉移的電子數為 12e-

D. 該反應中的還原產物是 SiC、氧化產物是 CO,其物質的量之比為 1:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將物質X逐漸加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量與加入X的物質的量的關系如下圖所示,符合圖示情況的是( )

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol,相同溫度下,在體積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數據如下:

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

放出熱量: 32.8 kJ

0

0

1

4

熱量變化:Q

下列說法中,不正確的是

A. 容器①中反應達平衡時,CO的轉化率為80%

B. 容器①中的平衡常數等于容器②中平衡常數

C. Q=32.8

D. 容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞呈無色的溶液中:KAl3、Cl、CO32

B. 澄清的溶液中:Na、K、MnO4、AlO2

C. 1013mol·L1的溶液:Na、[Ag(NH3)2]OH、NO3

D. c(I)0.1 mol·L1的溶液中:NaH、ClOSO42

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組利用下列裝置進行電化學實驗,下列實驗操作及預期現象正確的是( 。

A. XY與電流表連接,Cu極為正極,發(fā)生氧化反應

B. XY與電流表連接,鹽橋中的陰離子移向CuSO4溶液

C. XY分別與電源“﹣”、“+”極相連,Cu極質量減輕

D. XY分別與電源“+”、“﹣”極相連,Zn極電極反應為4OH﹣4e═O2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素,其中X、Z同主族,Y原子的最外層電子數為次外層電子數的一半,X原子的最外層電子數是其核外電子層數的3倍。下列說法不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,W>Z>Y B. 單質的沸點:Y>X>Z

C. 簡單離子半徑:Z>W>X D. X的氫化物中可能含有非極性共價鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新澤茉莉醛是一種名貴的香料.其合成路線如下

已知:①RCHO+R'CH2CHO

(1)已知甲的相對分子質量為30,甲的結構簡式為____。E中含氧官能團的名稱是____。

(2)反應的反應類型是____ 。

(3)寫出反應的化學方程式:_________________。

(4)芳香族化合物GE互為同分異構體,1molG能與足量NaHCO3溶液反應產生1mol氣體G能發(fā)生銀鏡反應。則G的結構有______其中一種結構苯環(huán)上的一氯代物有兩種,且被氧化后能與C反應生成高分子化合物,寫出該高分子化合物的結構簡式:_______。

(5)結合已知,設計以乙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)制備的合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件):__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知,當鐵的凈出率為70%時,所采用的實驗條件為___________________

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應反應的離子方程式__________________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。

(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數目為__________________。

(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?___________(列式計算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24

(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案