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【題目】已知： 根據(jù)以上熱化學方程式，下列判斷 不 正 確的是

A.上圖可表示由CO生成的反應過程和能量關系

B.CO的燃燒熱

C.

D.與反應放出熱量時，電子轉移數(shù)為

【答案】A

【解析】

本題考查了熱化學方程式的計算，蓋斯定律的應用，燃燒熱概念計算分析。

A.依據(jù)熱化學方程式，，分析圖象中一氧化碳和二氧化碳物質的量分別為1mol、1mol，物質的量與反應方程式的物質的量不符合，故A錯誤；

B.已知：，燃燒熱是指可燃物為1mol，則一氧化碳的燃燒熱為，故B正確；

C.固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值，依據(jù)熱化學方程式判斷，，則，故C正確；

D.已知：，，

依據(jù)蓋斯定律得到：，與反應放出509kJ熱量時，電子轉移數(shù)為，故D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由鋅和銅組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅原子核外電子共有__種不同運動狀態(tài)，基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__。

（2）根據(jù)銅、鋅原子結構可知第二電離能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于” 。

（3）向藍色硫酸銅溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{色[Cu(NH3)4]2+。

①H2O分子中心原子的雜化類型為__；分子中的鍵角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。

②通過上述實驗現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。

③氨硼烷(BH3—NH3)可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。

下列與氨硼烷是等電子體的有__(填編號)。

A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D.S8

④寫出BH3—NH3的結構式 結構中若含配位鍵用→表示 __。

（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示。

①其化學式為__。

②若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為__cm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用M表示該晶體的摩爾質量)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，甘氨酸在水溶液中主要以、和三種微粒形式存在，實驗測得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分數(shù)δ與pH關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中，水的電離程度大于b點

B.c點溶液中，c()>c()

C.+H2O+H3O+的平衡常數(shù)為x

D.a點溶液中，存在關系式：c()+c(H+)=c()+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.與互為同位素

B.O2和O3互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化

C.乙醇和甲醚互為同分異構體，可用金屬鈉鑒別

D.的一氯代物只有2種(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應3A(g)3B(？)+C(？)△H>0，達到化學平衡后，進行下列操作。

(1)升高溫度，用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量______；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量______；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量______；

(2)如果平衡后溫度保持不變，將容器體積增大一倍，新平衡時A的濃度是原來的50％，判斷B的狀態(tài)是__________態(tài)，C的狀態(tài)是__________態(tài)。

(3)某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2N2O4（正反應放熱），達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是_________。

A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚有下列說法：

①該化合物屬于芳香烴；

②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；

③該化合物可以發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應

④該化合物最多可與4mol H2或1molBr2發(fā)生加成反應。其中正確的是（ ）

A. ①③B. ①②④C. ②③D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電石制備的乙炔氣體中�；煊猩倭�H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計算電石純度。

(1)電石制備乙炔氣體的化學方程式____________；

(2)進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是____________(填接口字母)；

(3)為了使實驗中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體通常用_______________；

(4)若在標準狀況下溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4，已知稱取電石m g，測得量筒內液體體積V mL，則電石純度可表示為____________；

(5)若沒有裝置戊，測定結果將會______(填“偏高”、“偏低”或“不變”) ，理由是（方程式表示）____；

(6)干燥乙炔可用_____________（填選項）；

A.

B.

C.

D.

(7)為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關產物，進行以下實驗：純凈乙炔氣 混合液 有機混合物Ⅰ 混合液 有機混合物Ⅱ

①操作b的名稱是________；

②有機混合物Ⅰ可能含有的物質是________(寫結構簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2H2(g)+02(g)=2H2O(l)過程中的能量變化如圖所示，下列有關說法中正確的是

A. H1<0 B. H2為該反應的反應熱

C. H3為氫氣的燃燒熱 D. H1=H3-H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奧司他韋是一種高效、高選擇性神經氨酸酶抑制劑，是目前治療流感的最常用藥物之一，是公認的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的藥物之一。也是國家的戰(zhàn)略儲備藥物。也有專家嘗試使用奧司他韋作為抗新型冠狀病毒（2019-nCoV）藥物。以莽草酸作為起始原料是合成奧司他韋的主流路線。

Ⅰ.莽草酸是從中藥八角茴香中提取的一種化合物，是合成奧司他韋的原料。下列有關莽草酸說法正確的是__

A 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B 可以發(fā)生加成反應、消去反應、加聚反應、縮聚反應、取代反應

C 分子中所有原子共平面

D 只溶于苯等有機溶劑，不溶于水

Ⅱ.奧司他韋的合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）化合物A的含氧官能團名稱有：_______,反應③的反應類型：____。

（2）反應①的反應試劑和反應條件：____。

（3）請寫出反應②的化學方程式：____。

（4）芳香化合物X是B的同分異構體，則符合官能團只含酚羥基的X有__種。

（5）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。C中有__個手性碳。

（6）結合以上合成路線設計由對甲基苯甲醛制備對醛基苯甲酸的合成路線____。

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