【題目】分子式為C3H6O3的物質有多種同分異構體,請寫出符合下列要求的各種同分異構體的結構簡式:
⑴A能與NaHCO3溶液反應,且1 molA與足量金屬Na能生成1 molH2,則A為__________或______________________。
⑵B中所有同類原子的化學環(huán)境等同(如CH4中所有H所處化學環(huán)境等同),且不與Na反應,則B為___________________。
⑶C中碳與氧分別有兩種化學環(huán)境,氫的環(huán)境等同,且C與Na不反應,則C為___________。
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【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質如下表所示,據(jù)此,將甲和乙互相分離的方法是( )
物質 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度(gcm-3) | 水中溶解度 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
A.蒸餾法B.升華法C.萃取法D.過濾法
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【題目】城市環(huán)保部門為了使生活垃圾得到合理利用,實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠等屬于( )
A.無機物
B.有機物
C.鹽類
D.非金屬
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【題目】有關核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是
A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
B. 核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同,不能用牛頓運動定律來解釋
C. 3p2表示3p能級有兩個軌道
D. 在電子云示意圖中,小黑點密表示電子在核外空間單位體積內出現(xiàn)的機率大
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為_______________。
(2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___________。
a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中,1molY單質比1mol硫得電子多
c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(3)X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃。寫出該反應的熱化學方程式:_____________。
(4)1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mo水反應,生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質量比為9:1,烴的電子式為____________。
(5)Q與水反應的化學方程式為_____________________。
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【題目】某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究(裝置的氣密性已檢查):
(1)裝置A中反應的化學方程式是________.
(2)滴加濃硫酸之前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,再關閉彈簧夾.此操作的目的是 ______。
(3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化.實驗結束取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中,向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀___________(填化學式);向第2支試管中滴加適量新制氯水,仍然出現(xiàn)白色沉淀,該反應的離子方程式是______。
(4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有___ 性.
(5)裝置D的作用是______。
(6)另一小組利用裝置E進行實驗:SO2性質實驗之后,用注射器對實驗室內空氣進行取樣.并向裝置E中共注入V mL(已折算為標況下體積)的空氣,當溶液剛好褪色時,停止實驗.請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)(用含V的代數(shù)式表示)______。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 向含2molFeBr2的溶液中通入2molCl2:2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
B. 向2molNaAlO2溶液中滴加5molHCl溶于水中:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D. 往氫氧化鈉溶液中通入少量SO2與水反應OH- + SO2 = HSO3-
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【題目】高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應,化學方程式如下(未配平):KMnO4+FeSO4+H2SO4―→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。下列說法正確的是
A. Fe2+的還原性強于Mn2+
B. MnO4-是氧化劑,F(xiàn)e3+是還原產物
C. 生成1 mol水時,轉移1.25 mol電子
D. 取反應后的溶液加KSCN溶液,可觀察到有血紅色沉淀生成
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