【題目】尿素在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工業(yè)上合成氮肥尿素的主要方法，在生產(chǎn)條件下，單位時間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強及n(NH3):n(CO2)的關(guān) 系如圖甲所示。當氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖乙所示。下列說法不正確的是

A.生產(chǎn)過程中n(NH3):n(CO2)的 最佳配比為2:1

B.若開始投料按照n(NH3):n(CO2)為2:1投料，平衡后若壓縮容器的體積，則再次平衡時c(NH3)比壓縮前小

C.A點的逆反應(yīng)速率小于B點的正反應(yīng)速率

D.由圖乙可知NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%

【答案】B

【解析】

A．一定壓強下，單位時間內(nèi)的CO(NH2)2產(chǎn)量越高，說明n(NH3):n(CO2)的配比最佳，由圖可知，生產(chǎn)過程中n(NH3):n(CO2)的 最佳配比為2:1，A正確；

B．2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故若開始投料按照n(NH3):n(CO2)為2:1投料，平衡后若壓縮容器的體積，則再次平衡時c(NH3)與壓縮前相等，B錯誤；

C．當氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 時，A點CO2的轉(zhuǎn)化率小于平衡時B點對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸減小，達到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，故A點的逆反應(yīng)速率小于B點的正反應(yīng)速率，C正確；

D．當氨碳比n(NH3):n(CO2)=4 時，假設(shè)n(NH3)=4amol，n(CO2)=amol，由圖乙可知，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，故達到平衡時消耗CO2的物質(zhì)的量為0.6amol，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)，根據(jù)反應(yīng)物、生成物的變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，達到平衡時消耗NH3的物質(zhì)的量為1.2amol，所以NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為=30%，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是(　　)

A.圖1可表示電解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液過程中，產(chǎn)生氫氣體積(標準狀況)與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系曲線

B.圖2可表示常溫下0.1 mol·L－1鹽酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

C.高溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量變化如圖3所示，則該反應(yīng)的ΔS>0

D.圖4可表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時刻擴大容器體積時，v逆隨時間的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾得到的濾液→檢驗濾液中的Fe3+．如圖是可能用到的實驗用品．

有關(guān)該實驗的說法中正確的是（　　）

A. 第一步需選用儀器①、②和⑨，①的名稱叫鉗堝

B. 第二步用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C. 要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙

D. 第四步，若濾液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后濾液會顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

(1)①氯胺（NH2Cl）的電子式為________�？赏ㄟ^反應(yīng)NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如右表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的ΔH=_________。

化學(xué)鍵

鍵能/(kJ·mol-1)

N-H

391.3

Cl-Cl

243.0

N-Cl

191.2

H-Cl

431.8

②NH2Cl與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)（丙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應(yīng)為____________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)

A. 在無色溶液中： Na+ 、Fe3+、NO3－ 、Cl－

B. pH＝11的透明溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

C. 在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－

D. 含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）氧化為1molSO3（g）的ΔH=-99kJ·mol－1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示____，___，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點___（填“升高”或“降低”），ΔH___（填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）圖中ΔH=____kJ·mol－1。

（3）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

①1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量：_____。

②1molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CuO(s)，放出157kJ熱量：_____。

③在25℃、101kPa時，8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A. 1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放862 kJ能量

C. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2）為原料制備硫酸的流程如下：

回答下列問題：

（1）在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SO2+O22SO3，該反應(yīng)屬于__________（填字母）

a.氧化還原反應(yīng) b.離子反應(yīng)

c.化合反應(yīng) d.可逆反應(yīng)

（2）Fe2O3廢渣的用途有________________________（答出一條即可）。

（3）寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

（4）取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，有“黑面包”現(xiàn)象發(fā)生，該過程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物I(4-對羥基苯基-2-丁酮)是國際公認的既安全又獲廣泛應(yīng)用的合成香料。由化合物A制備I的一種合成路線如下：

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為________________。

(2)B中的官能團名稱是_________________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(4)⑤的反應(yīng)類型是________________。

(5)寫出滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

i.屬于芳香族化合物；

ii.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；

iii.核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6︰2︰1。

(6)設(shè)計由氯乙烷和丙二酸制備的合成路線：______(無機試劑任選)。

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