Question

下列判斷正確的是（　　）

• A．酸性溶液中Fe³⁺、Al³⁺、

  NO

  - 3

  能大量共存
• B．AlCl₃溶液蒸干后得到的固體是AlCl₃
• C．在0.1mol/L CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D．pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH=7

Answer 1

分析：A．酸性條件下如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)則可大量共存；
B．AlCl₃在加熱時促進(jìn)水解生成Al（OH）₃；
C．從溶液質(zhì)子守恒的角度分析；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合，溶液呈酸性．

解答：解：A．酸性溶液中Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．AlCl₃在加熱時促進(jìn)水解生成Al（OH）₃，加熱蒸干不能得到AlCl₃，故B錯誤；
C．在0.1mol/L CH₃COONa溶液中存在質(zhì)子守恒，即c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，故D錯誤．
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查離子共離子濃度比較等知識，題目難度中等，注意溶液中的質(zhì)子守恒的應(yīng)用．