某鉛氧化物(PbxOy)，其中Pb有+2、+4兩種化合物。研究小組測定其化學組成，實驗流程如下：

測定過程涉及如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

Pb2++EDTA4-=PbEDTA2-

⑴配制250mL1.6 mol•L-1的Na2S2O3溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。

⑵過濾后，洗滌PbO2固體的操作為______________。

⑶“還原”過程中生成I2、CH3COOK、(CH3COO)2Pb，寫出該反應的化學方程式______________；“I2的測定”中，應在滴入Na2S2O3溶液前，預先加入________________，以判斷反應是否完全。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 用右圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕

B. SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

C. 常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，增大

D. C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟南市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是( )

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C. 加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟南市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )

A. 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B. 該反應利用了Cl2的強氧化性

C. 該反應屬于復分解反應 D. 生成1 mol N2有6 mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟南市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氮氣的說法正確的是（ ）

A. 氮氣是由氮原子構成的雙原子分子，所以化學性質(zhì)不活潑

B. 1 mol N2可與3 mol H2完全反應生成2 mol NH3

C. 電閃雷鳴的雨天，雨水中會含有一定量的硝酸，其中發(fā)生的反應之一是N2+2O2 = 2NO2

D. NO、NO2在一定條件下可相互轉化，且二者都是引起光化學煙霧的大氣污染物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于氨水的說法正確的是

A. 氨水是無色透明的純凈物 B. 向氨水中滴加酚酞，溶液變紅

C. 氨水受熱不分解 D. 將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于苯的說法正確的是

A. 密度比水大 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 可發(fā)生取代反應 D. 與右圖物質(zhì)互為同系物

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科目：高中化學 來源：東北三省四市教研聯(lián)合體2017屆高三高考模擬試卷（一）理綜化學試卷 題型：簡答題

煤的氣化是對煤進行深加工的重要方法，其主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣。

（1）已知在101KPa、150℃時，各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復至原溫度，所放出的熱量分別為393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，請寫出煤的氣化反應的熱化學方程式__________________；請從熱力學角度簡述該反應在某條件下能夠正向進行的原因是_______________。

（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號）

A.正反應速率先增大后減少 B.化學平衡常數(shù)K減少

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減少 D.反應物氣體體積分數(shù)增大

（3）一定條件下煤的氣化產(chǎn)物還可以發(fā)生反應，700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/ min

n(CO)/ mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

5

0.80

10

0.20

請根據(jù)表格回答下列問題：

①計算反應在5min內(nèi)由氫氣表示的平均速率為：_____________。

②列式并計算該反應在700℃時的化學平衡常數(shù)K=__________，如果溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

③將上表中達平衡后的混合氣體恢復至室溫，用200mL2mol/LNaOH溶液進行吸收，充分反應后假設溶液體積不變，下列說法不正確的是：（已知HCO3-電離常數(shù)約為410-11，CaCO3的溶度積常數(shù)約為310-9）___________

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B.c（H2CO3）＜c（CO32-）

C.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D.向該溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三第七次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化能體現(xiàn)物質(zhì)的漂白性的是：

A. SO2使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使澳水褪色

C. Na2O2使無色酚酞先變紅，后褪色 D. SO2使NaOH酚酞溶液褪色

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