Question

2．下列關(guān)于NH₄⁺、NH₃、NH₂^-三種微粒的說法不正確的是（　�。�

• A． 三種微粒所含有的電子數(shù)相等
• B． 三種微粒中氮原子的雜化方式相同
• C． 三種微粒的空間構(gòu)型相同
• D． 鍵角大小關(guān)系：NH₄⁺＞NH₃＞NH₂^-

Answer 1

分析 A．三種微粒所含有的電子數(shù)都為10；
B．根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜化類型；
C．根據(jù)雜化類型判斷，三種微粒的空間構(gòu)型不相同；
D．含有孤電子對越多，分子中的鍵角越小，根據(jù)NH₄⁺、NH₃、NH₂^-的孤電子對判斷鍵角大�。�

解答 解：A．NH₄⁺、NH₃、NH₂^-三種微粒，每個(gè)NH₄⁺、NH₃、NH₂^-所含有的電子數(shù)都為10個(gè)電子，故A正確；
B．銨根離子中氮原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=4+$\frac{5-1-4×1}{2}$=4，所以其采用sp³雜化，氨氣分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，所以氮原子雜化方式是sp³，NH₂^-中氮原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=2+$\frac{5-1×2+1}{2}$=4，所以其采用sp³雜化，故B正確；
C．銨根離子為正四面體結(jié)構(gòu)；氨氣分子空間構(gòu)型為三角錐形，NH₂^-空間構(gòu)型為V形，故C錯(cuò)誤；
D．銨根離子中，含0對孤電子，氨氣分子中含1對孤電子，NH₂^-含2對孤電子，含有孤電子對越多，分子中的鍵角越小，所以鍵角大小關(guān)系：NH₄⁺＞NH₃＞NH₂^-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了粒子電子數(shù)、原子的雜化方式、空間構(gòu)型的判斷、鍵角大小比較等知識(shí)，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論來分析解答，注意孤電子對個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．