Question

9．0.1mol•L^-1下列溶液與0.2mol•L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量最大的是（　�。�

• A． KAl（SO₄）₂
• B． NH₄Al（SO₄）₂
• C． （NH₄）₂Fe（SO₄）₂
• D． NH₄Fe（SO₄）₂

Answer 1

分析 A．0.1mol•L^-1的KAl（SO₄）₂與0.2mol•L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合，Al³⁺與OH^-剛好按1：4混合無沉淀；
B．0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂與0.2mol•L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合，氫氧根先與鋁離子結(jié)合成氫氧化鋁，后再與銨根反應生成一水合氨；
C．0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液與0.2mol•L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合，氫氧根先與亞鐵離子結(jié)合成氫氧化亞鐵，后再與銨根反應生成一水合氨；
D．0.1mol•L^-1的NH₄Fe（SO₄）₂溶液與0.2mol•L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合，氫氧根先與鐵離子結(jié)合成氫氧化鐵，后再與銨根反應生成一水合氨．

解答 解：A．0.1mol•L^-1的KAl（SO₄）₂與0.2mol•L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合，反應離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+H₂O；
B．0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂與0.2mol•L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合，反應離子方程式為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O；
C．0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液與0.2mol•L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合，反應離子方程式為2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓+2NH₃•H₂O；
D．0.1mol•L^-1的NH₄Fe（SO₄）₂溶液與0.2mol•L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合，反應離子方程式為NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃•H₂O；
又因為質(zhì)量m=n×M，BCD中沉淀物質(zhì)的量相同，又氫氧化鐵的摩爾質(zhì)量＞氫氧化亞鐵＞氫氧化鋁，所以產(chǎn)生沉淀質(zhì)量最大的是D；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫與計算，明確反應物量的關(guān)系以及反應的先后順序是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．