2．下列物質屬于同分異構體的一組是（　�。�
A．淀粉和纖維素B．CH3CH2CH2CH3 與（CH3）2CHCH3
C．1H 和2HD．O2與O3

分析 同分異構體指分子式相同，結構不同的化合物，據(jù)此物質的組成與結構判斷．

解答 解：A．淀粉和纖維絲的分子式為（C6H10O5）n，n不同，分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；
B．CH3CH2CH2CH3 與（CH3）2CHCH3分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故B正確；
C．1H和2H是同一元素的不同核素，屬于同位素，故C錯誤；
D．O2和O3是同一元素的不同單質，屬于同素異形體，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了同分異構體，難度不大，注意同位素、同系物、同分異構體、同素異形體等概念的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．醋酸加入碳酸鈣中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C．向A1C13溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．一個分子中含有幾個氫原子就是幾元酸
B．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體質量為28g，標準狀況下的體積約為22.4 L
C．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7：11
D．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸．
（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為：4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應在沸騰爐（填設備名稱）中進行．
（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是C．
A、工業(yè)上SO2的催化氧化中SO2和O2的體積比恰好為2：1
B、吸收塔得到的是98.3%的濃硫酸
C、煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若黃鐵礦損失了2%，則S損失2%
D、接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉化率
（3）科研工作者開發(fā)了制備SO2，再用電化學原理生產硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術生產，硫酸的濃度應維持不變，則通入的SO2和水的質量比為16﹕29．
（4）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下表信息，結合工業(yè)生產實際，選擇最合適的生產條件是4000C 1個大氣壓．
1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓
　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9988
　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
　600℃　0.8520　0.8897　0.9276　0.9468
（5）硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①請寫出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（寫出兩點即可）：原料生石灰、硫酸價格便宜且容易獲得、可得到石膏副產品．
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積分數(shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上用生石灰35kg，吸收的SO2最多占SO2總物質的量的70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分子式只能表示一種物質的是（　�。�
A．C4H10B．CF2Cl2C．C2H6OD．C2H4Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出戊烷的三種同分異構體的結構簡式．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下說法正確的是（　�。�
A．同分異構體之間分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物質一定是同分異構體
B．同分異構體之間某種元素的質量分數(shù)均相同，化合物之間某種元素質量分數(shù)均相同的物質一定為同分異構體
C．兩種物質如果互為同分異構體，則一定不可能為同系物
D．兩種物質如果互為同分異構體，則它們的命名可能一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子為Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了10.8克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖所示．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”），甲、乙兩個燒杯中的電解質分別為NaCl、AgNO3（填寫化學式）．
（2）計算電極f上生成的氣體為0.025 mol．
（3）寫出乙燒杯中的電解的離子反應方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（4）如果電解過程中乙溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？能，因為CuSO4溶液已轉變?yōu)镠2SO4溶液，反應變?yōu)殡娊馑?br />（5）若經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加54g，要使丙恢復到原來的狀態(tài)，操作是向丙燒杯中加入4.5g水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鋼鐵暴露在潮濕的空氣中會發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時正極反應式為（　�。�
A．4H++4e-=2H2↑B．2H2O+O2+4e-=4OH-
C．2Fe-4e-=2Fe2+D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

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