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堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途。

●用白云石（CaCO3?MgCO3）為主要原料生產堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下：

回答下列問題：

（1）“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有：               

（2）從MgCl2晶體得到無水MgCl2的操作為：                 

●為探究所制得的水合堿式碳酸鎂（m MgCO3?n Mg（OH）2?x H2O）的組成。某同學組裝儀器如圖所示：

（3）實驗測得：硬質玻璃管中剩余的固體質量為1.60g，C處濃H2SO4增重0.72g，D處堿石灰增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學式為：            

（4）A框中裝置的作用是              ；在裝好試劑后，加熱前應進行的操作是         。

（5）若將E框中的裝置去掉，對實驗結果m的值影響是          （填‘偏大’或‘偏小’或‘不變’）

（1）Ca（OH）2

（2）將晶體在干燥的HCl氣流中加熱

（3）3MgCO3?Mg（OH）2?3H2O

（4）除去空氣中的水蒸氣和CO2等酸性氣體，以減少誤差；關閉K2，打開K1，通入足量空氣后，再打開K2，關閉K1

 
（5）偏大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?宣城二模）鎂及其化合物在生產生活中有重要的作用．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為
NH4Cl
NH4Cl
．指出該物質在工農業(yè)生產中的一種用途：
做氮肥（或其他合理答案）
做氮肥（或其他合理答案）
．
（2）寫出預氨化時發(fā)生的主要反應的離子方程式：
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（3）沉淀鎂時反應的溫度不宜過高，原因是
防止碳酸氫銨分解
防止碳酸氫銨分解
．
（4）設計一個實驗，確定產品堿式碳酸鎂aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量；②高溫分解；③
測出CO2的質量
測出CO2的質量
；④
測出水蒸氣的質量
測出水蒸氣的質量
；⑤稱量MgO．18.2g產品完全分解后，產生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中：a=
3
3
；b=
1
1
；c=
3
3
．
（5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂．有同學認為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實際生產中可簡化生產步驟，體現生產的簡約性和經濟性原則．你同意該同學的想法嗎？為什么？你的觀點是
不同意
不同意
．理由是
因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本
因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產成本
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）鎂及其化合物在生產生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

 

（1）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為           。指出該物質在工農業(yè)生產中的一種用途：           。

（2）寫出預氨化時發(fā)生的主要反應的離子方程式：                         。

（3）沉淀鎂時反應的溫度不宜過高，原因是                           。

（4）設計一個實驗，確定產品堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：

①樣品稱量；②高溫分解；③               ；④              ；⑤稱量MgO。

18.2g產品完全分解后，產生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中：

    a=         ；b =        ；c =        。

（5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂。有同學認為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實際生產中可簡化生產步驟，體現生產的簡約性和經濟性原則。你同意該同學的想法嗎？為什么？你的觀點是                      。理由是                                                                 。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途。

●用白云石(CaCO3?MgCO3)為主要原料生產堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下：

回答下列問題：

（1）“灰漿”中除水和MgO處，主要成分還有：_____________。

（2）從MgCl2晶體得到無水MgCl2的操作為：________________。

●為探究所制得的水合堿式碳酸鎂(mMgCO3?nMg(OH)2?xH2O)的組成，某同學組裝儀器如圖所示：

（3）實驗測得：硬質玻璃管中剩余的固體質量為1.60g，C處濃H2SO4增重0.72g，D處堿石灰增重1.32g，則此水合堿式碳酸鎂的化學式為：______________。

（4）A框中裝置的作用是______________；在裝好試劑后，加熱前應進行的操作是_____。

（5）若將E框中的裝置去掉，對實驗結果的影響是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途。

●用白云石（CaCO3?MgCO3）為主要原料生產堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下：

回答下列問題：

（1）“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有：         

（2）從MgCl2晶體得到無水MgCl2的操作為：         

●為探究所制得的水合堿式碳酸鎂（m MgCO3?n Mg(OH)2?x H2O）的組成。某同學組裝儀器如圖所示：

（3）實驗測得：硬質玻璃管中剩余的固體質量為1.60g，C處濃H2SO4增重0.72g，D處堿石灰增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學式為：            

（4）A框中裝置的作用是              ；在裝好試劑后，加熱前應進行的操作是     

   。

（5）若將E框中的裝置去掉，對實驗結果的影響是                      。

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