【題目】反應A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH，分兩步進行：

①A(g)＋B(g) →X(g)　ΔH1；

②X(g) →C(g)　ΔH2。反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A＋B→X的活化能，下列說法正確的是（ ）

A.ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B.X是反應A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑

C.E2是反應②的活化能

D.ΔH＝E1－E2

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)蓋斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2，即ΔH1＝ΔH－ΔH2，再根據(jù)圖象可知ΔH1>0，A項正確；

B、從圖中看出，X應為反應的中間產(chǎn)物，不是催化劑，B項錯誤；

C、E2應為反應②的逆反應的活化能，C項錯誤；

D、未給出反應①的逆反應的活化能和反應②的活化能，無法計算ΔH，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)

B.NaHS溶液中存在電離平衡：HS—+H2OH2S+OH-

C.NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3—+H2OOH—+H2CO3

D.反應：Cr2O72—+ H2O2CrO42—+2H+，其平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，反應原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機污染物。下列說法錯誤的是

A.電源的A極為負極

B.與電源B極相連電極的電極反應式為H2O－e- ＝H+＋·OH

C.Fenton反應為：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH

D.每消耗2.24LO2（標準狀況），整個電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組在實驗室對酸堿中和反應進行探究

（1）中和熱的測定：用50mL 0.5mol/L 的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如圖1所示裝置中進行中和熱測定，若用等體積等濃度的醋酸代替鹽酸，測得中和熱數(shù)值____。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（2）中和滴定：取一定量的稀鹽酸，逐滴滴加NaOH溶液，邊滴加邊振蕩。

①指示劑法：用___________（填儀器名稱）取一定體積的稀鹽酸于錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙作指示劑，滴定達到終點的現(xiàn)象為__________。

②傳感器法：用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度曲線如圖2所示，當反應達到終點時，溶液的溫度為____℃。若用等濃度的醋酸代替稀鹽酸，用傳感器實時獲得溶液的pH如圖3所示，圖2與圖3中溶液起始pH后者較大的原因是__________，圖3中反應終點時溶液pH約為8，請用離子方程式表示其原因________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)12g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收131.3KJ熱量，此反應的熱化學方程式為______________________________。

(2)已知以下的熱化學反應方程式：

①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝－484kJ/mol

③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－890kJ/mol

則：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g） △H＝______。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=－102kJ/mol，其他的相關數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)

Br2(l)

HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應條件略），下列說法不正確的是（ ）

A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率

B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱

C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；

2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；

H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為

A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA

B.100g質量分數(shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA

C.1L0.1molK2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2NA

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（ ）

A.反應向逆方向移動B.Y可能是固體或液體

C.系數(shù)n>mD.Z的體積分數(shù)減小

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