分析：A．根據(jù)原電池原理分析．正極得電子，負(fù)極失去電子；電池反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；鹽橋的作用就是使電荷守恒，形成閉合回路，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；
B．根據(jù)導(dǎo)氣管不應(yīng)該伸入液面以下進行解答；
C．根據(jù)二氧化碳密度比空氣大進行解答；
D．根據(jù)氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣以及氨氣的密度小于空氣的密度進行解答．
解答：解：A．原電池構(gòu)成條件是活潑性不同的電極，電解質(zhì)溶液，閉合回路，自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，鹽橋的主要是起到導(dǎo)電作用，防止同種電荷離子間的影響；該裝置中發(fā)生的電池反應(yīng)是鋅和銅離子的置換反應(yīng)，該原電池中，鋅的活潑性大于銅，所以鋅作負(fù)極，銅作正極；正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu
2++2e
-=Cu；負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以鋅片逐漸溶解；外電路中，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅；鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移，而圖中鋅插在硫酸銅溶液中，銅插在硫酸鋅溶液中，假設(shè)鋅能失去電子，沿導(dǎo)線進入銅極，因鹽橋作用是平衡兩個半電池中的陰陽離子，只有鹽橋中的陰陽離子移動，左圖中的硫酸銅中的銅離子無法得電子，所以應(yīng)該是鋅放在硫酸鋅溶液中，而銅放在硫酸銅溶液中，故A錯誤；
B．實驗室中制取二氧化碳常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來制取，化學(xué)方程式為：CaCO
3+2HCl═CaCl
2+CO
2↑+H
2O；藥品的狀態(tài)為：固體+液體，反應(yīng)條件為：不需要加熱，所以能選擇B裝置來制取二氧化碳?xì)怏w，但導(dǎo)氣管伸入液面以下，生成的氣體無法逸出，故B錯誤；
C．CO
2的密度大于空氣的密度，所以收集CO
2應(yīng)長管進短管出，故C錯誤；
D．實驗室用氯化銨和堿石灰反應(yīng)制取氨氣，即堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，化學(xué)方程式為：2NH
4Cl+Ca（OH）
2CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O，在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環(huán)境，氨氣的密度小于空氣的密度，用向下排空氣法收集，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了實驗基本操作的正誤判斷，題目難度不大，注意把握實驗基本操作的注意事項以及基礎(chǔ)知識的積累．
