分析:A.根據(jù)原電池原理分析.正極得電子,負(fù)極失去電子;電池反應(yīng)為氧化還原反應(yīng);鹽橋的作用就是使電荷守恒,形成閉合回路,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動;
B.根據(jù)導(dǎo)氣管不應(yīng)該伸入液面以下進行解答;
C.根據(jù)二氧化碳密度比空氣大進行解答;
D.根據(jù)氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣以及氨氣的密度小于空氣的密度進行解答.
解答:解:A.原電池構(gòu)成條件是活潑性不同的電極,電解質(zhì)溶液,閉合回路,自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),鹽橋的主要是起到導(dǎo)電作用,防止同種電荷離子間的影響;該裝置中發(fā)生的電池反應(yīng)是鋅和銅離子的置換反應(yīng),該原電池中,鋅的活潑性大于銅,所以鋅作負(fù)極,銅作正極;正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Cu
2++2e
-=Cu;負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液,所以鋅片逐漸溶解;外電路中,電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅;鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移,陽離子向硫酸銅溶液中遷移,而圖中鋅插在硫酸銅溶液中,銅插在硫酸鋅溶液中,假設(shè)鋅能失去電子,沿導(dǎo)線進入銅極,因鹽橋作用是平衡兩個半電池中的陰陽離子,只有鹽橋中的陰陽離子移動,左圖中的硫酸銅中的銅離子無法得電子,所以應(yīng)該是鋅放在硫酸鋅溶液中,而銅放在硫酸銅溶液中,故A錯誤;
B.實驗室中制取二氧化碳常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來制取,化學(xué)方程式為:CaCO
3+2HCl═CaCl
2+CO
2↑+H
2O;藥品的狀態(tài)為:固體+液體,反應(yīng)條件為:不需要加熱,所以能選擇B裝置來制取二氧化碳?xì)怏w,但導(dǎo)氣管伸入液面以下,生成的氣體無法逸出,故B錯誤;
C.CO
2的密度大于空氣的密度,所以收集CO
2應(yīng)長管進短管出,故C錯誤;
D.實驗室用氯化銨和堿石灰反應(yīng)制取氨氣,即堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽,化學(xué)方程式為:2NH
4Cl+Ca(OH)
2CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O,在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高,收集的氨氣的濃度小,容易逸出,因此在瓶口塞一團棉花,目的是防止氨氣逸出,污染環(huán)境,氨氣的密度小于空氣的密度,用向下排空氣法收集,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了實驗基本操作的正誤判斷,題目難度不大,注意把握實驗基本操作的注意事項以及基礎(chǔ)知識的積累.