Question

部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

A. 濾液A中的陽離子為Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺               B.V＝224

C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g                            D. V＝448

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：合金中，m(Cu)＝3.2g，n(Fe)＝3.2g/160g·mol^-1×2＝0.04mol，m(Fe)＝0.04mol×56g·mol^-1＝2.24g，m(O)＝5.76 g－3.2g－2.24g＝0.32g，n(O)＝0.32g/16g·mol^-1＝0.02mol，由合金中鐵由0價變成+2價失去電子的總物質(zhì)的量等于氧氣氧化部分合金得到電子的物質(zhì)的量與H⁺反應(yīng)變成H₂得到電子的物質(zhì)的量之和，得n(H₂)×2＋n(O)×2＝n(Fe)×2，即n(H₂)×2＋0.02mol×2＝0.04mol×2，解得n(H₂)＝0.02mol，V(H₂)＝448mL，故D項正確，B項錯；有濾渣，濾液A中不存在Fe³⁺，A項錯；樣品中氧元素的物質(zhì)的量總共0.02mol，CuO的物質(zhì)的量最多0.02mol，質(zhì)量最大0.02mol×80 g·mol^-1＝1.6g，C項錯。答案選D。

考點：化學(xué)計算

點評：本題屬于金屬與酸反應(yīng)的計算，綜合性強(qiáng)，很鍛煉學(xué)生的邏輯思維能力，難度較大。