2．從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是（　�。�
A．銀氨溶液或新制Cu（OH）2均能檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖
B．在燃煤中加入適量生石灰，可以減少二氧化硫的排放
C．銅制品在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
D．生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等可以使用聚氯乙烯來制造

分析 A．葡萄糖含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．二氧化硫為酸性氧化物，可與生石灰反應(yīng)；
C．潮濕環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
D．聚氯乙烯中的增塑劑對人體有害．

解答 解：A．葡萄糖含有醛基，可與銀氨溶液或新制Cu（OH）2發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．二氧化硫為酸性氧化物，可與生石灰反應(yīng)，最終產(chǎn)物為硫酸鈣，可減少污染性氣體的排放，有效防治酸雨，故B正確；
C．潮濕環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快，故C正確；
D．聚氯乙烯中的增塑劑對人體有害，且釋放出氯化氫，一般不能用于生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等，可用聚乙烯材料，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)和環(huán)境的考查，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
表1．幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-9
AlAsO41.6×10-16
FeAsO47.2×10-21
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
污染物H2SO4As
濃度19.6g/L1.6g•L-1
排放標準pH6～90.5mg•L-1
回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=0.2mol•L-1．
（2）寫出難溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表達式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=c3（Ca2+）•c2（AsO43-），若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）的最大是7.2×10-17mol•L-1．
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
（4）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為CaSO4；
②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．M、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，各元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M屬于金屬元素．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱于Y元素的
B．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的
C．元素Z在周期表中的位置為第2周期、VIA族
D．M元素的氧化物既可以與強酸溶液反應(yīng)，也可以與強堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：

楊梅酯是制作冰制食品、糖果等的香料，可由如下路線合成

（1）楊梅酯在一定條件下水解生成． 下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述中，正確的是CD．
A．能與溴的四氯花碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．可能發(fā)生消去反應(yīng)
D．可能發(fā)生縮聚反應(yīng)
（2）B中的官能團名稱為羧基、氯原子．
（3）①的化學(xué)方程式為2ClCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2ClCH2CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（4）D 的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出符合下列條件的楊梅酯的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式等．
①苯環(huán)上有1，3，5三個取代基；
②苯環(huán)上一氯取代物有兩種；
③lmol 該物質(zhì)與新制Cu（OH）2，懸濁液反應(yīng)理論上可生成2mol Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．互為同分異構(gòu)體B．均能與Na反應(yīng)且產(chǎn)物相同
C．均可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．分子中共平面的碳原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．烴X是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量標志著一個國家石油化工水平的高低．以X為原料，可以合成很多有機化合物，以下是X合成物質(zhì)E和J的流程圖：

已知：Ⅰ．下列反應(yīng)當中R、R′代表烴基：

Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物．
（1）C中官能團名稱是羥基和酯基．反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）H的分子式是C2H3O2Br．
（3）K是J的同分異構(gòu)體，且1 mol K與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2mol CO2氣體，請寫出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡式CH2=C（COOH）2、HOOCCH=CHCOOH．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式．　
（5）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團的還有4種（不考慮順反異構(gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOC（CH3）=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．銅和銅的化合物是重要的化工原料，常用作催化劑、防腐劑和消毒劑等制備合成．已知：CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：（見圖1）

（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心離子基態(tài)外圍電子排布式為3d9；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3；配離子[Cu（En）2]2+中的配位數(shù)為4；
（2）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺類，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；
（3）比較表中有大�。ㄓ谩按笥凇被颉靶∮凇薄暗扔凇碧羁眨�
第一電離能離子半徑熔點酸性
P＞SH-＞Li+KCl＜SiHClO3＜HClO4
（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可形成兩種化合物M和N，二都均可用于催化乙炔聚合，二者陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（見圖2），下列分析正確的是BC．
A、圖中a位置上Cl原子為sp雜化軌道；
B、M的化學(xué)式確認是KCuCl3，則N的化學(xué)式為K2CuCl3；
C、配離子[CuCl4]2-和配離子[AlCl4]-空間結(jié)構(gòu)相似；
金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-；
（5）金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞分別如圖3所示）．已知體心立方與面心立方的晶胞堆積的空間利用率分別為68%和74%．列算式計算兩種晶體的密度之比[ρ（a）：ρ（b）]為3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（化簡成簡單的關(guān)系式，不求計算結(jié)果，只填寫結(jié)果不得分）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．合成尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）+Q（Q＞0）．一定條件下，在10L的恒容密閉容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反應(yīng)經(jīng)5min后達到平衡，測得容器中氣體的密度為4.2g/L．
完成下列填空：
（1）平均反應(yīng)速率υ（NH3）=0.024mol/（L•min）．
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是bd．（填序號）
a．2υ正（NH3）=υ逆（H2O）        
b．氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．NH3和CO2的比例保持不變
d．氣體的壓強不再發(fā)生變化
（3）為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時，合適的反應(yīng)條件是ad．（填序號）
a．200℃b．800℃c．101kPa d．24000kPa
（4）上述反應(yīng)所涉及的4種元素中，原子半徑從大到小的排列順序為C＞N＞O＞H；原子核外有2個未成對電子的元素是C、O；反應(yīng)所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子，其電子式為．
（5）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是bc．（填序號）
a．氣態(tài)氫化物沸點b．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱c．HCN中，碳為+2價d．單質(zhì)晶體類型．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大
B．由圖乙可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大
C．由圖丙可知，反應(yīng)A（g）+B（g）=2C（g）是吸熱反應(yīng)
D．由圖丁可知，反應(yīng)C（金剛石，s）=C（石墨，s）的焓變△H=△H1-△H2

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