【題目】α﹣松油醇的合成路線如下:
可供選擇的試劑:①Br2 ②H2 ③O2
已知:
請回答:
(1)試劑1是 , 試劑2是 .
(2)A至H中,能發(fā)生銀鏡反應的是 .
(3)D和G的結構簡式分別是:D;G .
(4)E轉化為F的化學方程式是 .
(5)F轉化為H的化學方程式是 .
【答案】
(1)O2;Br2
(2)CH3CHO
(3)CH2=CHCH(CH3)2;
(4)(CH3)2CBrCHBrCH3+2NaOH CH2=CH﹣C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O
(5)
【解析】解:由α﹣松油醇的結構、給予的反應信息,逆推可知H為 ,結合信息可知F為CH2=CH﹣C(CH3)=CH2 , G與H互為同分異構體,則G為 .乙醇系列轉化得到F,則乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化得到A為CH3CHO,由信息可知B為CH3CH(OH)CH(CH3)2 , B發(fā)生消去反應得到C與D,C與溴發(fā)生加成反應得到E,E發(fā)生消去反應得到F,則D為CH2=CHCH(CH3)2 , C為CH3CH=C(CH3)2 , E為(CH3)2CBrCHBrCH3 . (1)由上述分析可知,試劑1是O2 , 試劑2是Br2 , 所以答案是:O2;Br2;(2)含有醛基的物質可以發(fā)生有機反應,A至H中能發(fā)生銀鏡反應的是:CH3CHO,所以答案是:CH3CHO;(3)D的結構簡式為CH2=CHCH(CH3)2 , G的結構簡式為 ,
所以答案是:CH2=CHCH(CH3)2; ;(4)E轉化為F的化學方程式是(CH3)2CBrCHBrCH3+2NaOH CH2=CH﹣C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O,
所以答案是:(CH3)2CBrCHBrCH3+2NaOH CH2=CH﹣C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O;(5)F轉化為H的化學方程式是: ,
所以答案是: .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室由鐵屑制取莫爾鹽的主要步驟是:由鐵屑與稀硫酸水浴加熱制取FeSO4;FeSO4與(NH4)2SO4以等物質的量混合后加熱,濃縮結晶得莫爾鹽。
(1)加熱鐵屑與稀硫酸時常常需要補充蒸餾水,原因。
(2)實驗中為減少硫酸亞鐵的損失,過濾分離硫酸亞鐵溶液時應注意的問題是。
(3)為防止Fe2+被氧化,實驗中可采取的措施是。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+ . 現將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示,下列說法中正確的是( )
A.開始加入的K2Cr2O7為0.45mol
B.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
C.圖中BC段發(fā)生的反應為Fe3++2I﹣→Fe2++I2
D.K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為3:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為短周期元素,B、A可形成兩種液態(tài)化合物,其原子個數比分別為1:1和2:1,且分子中電子總數分別為18和10;B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X,B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y.X分子與B2A分子中的電子數相同,Y分子中的電子數為18,A、B、D形成離子化合物B4A3D2 , 其水溶液呈弱酸性.完成下列填空
(1)A元素的不同原子有;B原子的核外電子占據了個軌道
(2)C原子核外最外層的電子排布式 , C2和過量X反應的化學方程式 , 每生成1mol單質,轉移的電子物質的量為mol
(3)D2的化學性質穩(wěn)定,原因是
(4)組成為的物質B4A3D2中所含的化學鍵有 , 其水溶液中各離子濃度大小順序為
(5)液態(tài)X能自身電離,其陰離子電子式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,實驗室利用如圖所示裝置,通過測電壓求算 Ksp(AgCl).工作一段時間后,兩電極質量均增大.下列說法錯誤的是( )
A.該裝置工作時化學能轉化為電能
B.左池中的銀電極作正極
C.總反應為Ag+(aq)+Cl﹣(aq)AgCl(s)
D.鹽橋中的K+向右池方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在蒸餾實驗中,下列敘述不正確的是( )
A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/2體積的自來水,并放入幾粒沸石
B. 將溫度計水銀球插入自來水中
C. 冷水從冷凝管下口入,上口出
D. 收集蒸餾水時,應棄去開始餾出的部分
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