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（5分）20世紀20年代，丹麥和英國的一些化學家提出了新的酸堿理論——質子論。質子論認為：凡能放出質子(即H＋)的分子或離子都是酸，凡能結合質子的分子或離子都是堿。根據這個理論，試判斷：①H2SO4、②OH－、③HCO3－、④NO3－、⑤Na＋中屬于酸的是              ；（填序號,下同）屬于堿的是                 。

 

【答案】

①③；   ②③

【解析】硫酸和HCO3－能電離出氫離子，所以是酸。OH－、HCO3－能結合H＋，所以是堿。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是非通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+CO═CO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.5mol，則：
①該段時間內，用CO2表示的平均反應速率為
0.125mol/Lmin
0.125mol/Lmin
；12min時，容器內氣體的總物質的量為
3.5mol
3.5mol
．
③假設此反應在5min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量
等于
等于
（填“大于”、“小于”或“等于”）2min時容器內氣體的總物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+COCO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則：
①該段時間內，用CO2表示的平均反應速率為
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1
．
②假設此反應在5min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量為
1.5mol
1.5mol
．
③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是
BD
BD

A．容器內氣體的質量保持變    B．NO2的物質的量濃度不再改變
C．容器內氣體的平均相對分子質量不變D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內氣體的物質的量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞．
（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
C
C
（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．
圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
；
（3）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖
；
（4）進一步研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數據：
化學鍵 P-P P-O O=O P=O
鍵能/kJ?mol-1 197 360 499 X
已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol（1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱），白磷完全燃燒的產物結構如圖Ⅲ所示，則上表中X=
434
434
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)．分析圖中信息，回答下列問題：
（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？
無影響
無影響
，原因是
催化劑只降低反應所需的活化能，不能改變反應物的總能量和生成物總能量之差，即反應熱不變
催化劑只降低反應所需的活化能，不能改變反應物的總能量和生成物總能量之差，即反應熱不變
．
（2）圖二是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應過程與能量關系圖（圖中 的△H表示生成1mol產物的數據）．根據圖二回答下列問題：
①P（s）和Cl2（g）反應生成PCl3（g）的熱化學方程式
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
．
②P（s）和Cl2（g）分兩步反應生成1molPCl5（g）的△H1與P（s）和Cl2（g）一步反應生成1molPCl5（g）的△H2關系是：△H2
等于
等于
△H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
根據蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的
根據蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)．分析圖中信息，回答下列問題：
右圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
 
．

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