為了預防缺鐵性貧血，人體必須保證足夠的鐵的攝入。這里的“鐵”指

A、鐵單質 B、鐵元素 C、氫氧化鐵 D、氧化鐵

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山西省晉中市四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現(xiàn)象預測正確的是

A．實驗Ⅰ：振蕩后靜止，上層溶液顏色保持不變

B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色無變化

C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

D．實驗Ⅳ：煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，光束通過體系時產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期期中模塊測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨是最重要的化工生產。

（1）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0．5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如左下圖I所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第 決定。

（2）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，使用催化劑反應的△H （填“增大”“減小”或“不改變”

（3）合成氨鹽也是氨的重要用途，測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即

現(xiàn)有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種。稱取2克該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100 mL,浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入溶液，當?shù)蔚?5 mL時溶液呈粉紅色，且在半分鐘內不褪色，則該銨鹽中氮的質量分數(shù)是 。

（4 ）拆開 1mol H－H鍵、1mol N－H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，寫出N2+3H2 2NH3反應的熱化學方程式 ，

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

食物是維持人類生命和健康的支柱。下表是某食品包裝袋上的說明：

品名

蔬菜蘇打餅

配料

面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、脫水青菜、橙汁

保質期

十二個月

生產日期

2015年11月2日 

對上表中各種配料成分的理解，不正確的是

A．含蛋白質的是鮮雞蛋

B．含淀粉的是面粉和白砂糖

C．含油脂的是精煉食用植物油和奶油

D．含維生素的是脫水青菜和橙汁

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba（OH）2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是

A．MgSO4 B．KAl（SO4）2

C．Al2（SO4）3 D．NaAlO2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．NaOH固體溶于水后能導電，所以NaOH溶液是電解質

B．H2SO4、Na2CO3、B(OH)2在水溶液中以離子的形式存在

C．液態(tài)氯化氫能導電，所以HCl是電解質

D．NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ．硫酸工業(yè)產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題。

（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有 。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸

（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗。

①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現(xiàn)象是 ，攪拌的目的是 。

②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算。經小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是 。

Ⅱ．溴酸鉀具有毒性，是一種常用的分析試劑和氧化劑，實驗室中制備過程如下：

已知反應②是復分解反應，根據(jù)上述轉化關系回答下列問題：

（1）反應①的化學方程式為 ．

（2）反應②的化學方程式為 ．

（3）現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加KBrO3的物質的量的關系如圖所示．請回答下列問題：

①已知b點時，KI反應完全，轉移的電子數(shù)為 ．

②b→c過程中，僅有一種元素的化合價發(fā)生了變化．則反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．

③d點時，n（KBrO3）為 ．

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省嘉興市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)生產硝酸銨的流程如下圖所示

（1）硝酸銨的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)；其水溶液中各離子的濃度大小順序為： 。

（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，當反應器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如下圖。

①曲線a對應的溫度是 。

②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是

A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率

B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業(yè)生產工藝中采用的溫度、壓強條件

C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)=K(Q)＞K(N)

D．M點對應的H2轉化率是75%

E．如果N點時c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N點的化學平衡常數(shù)K≈0.93

（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為二步反應：第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1

寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：

（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下左圖所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第__________步反應決定，總反應進行到________min時到達平衡。

②反應進行到10 min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)＝_______________mol·L－1·min－1。

③在右圖中畫出第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72﹣還原為Cr3+．則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為

A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L

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