Question

13．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_w不變
• B． 向水中加人少量固體NaOH，平衡逆向移動(dòng)，c（OH^-）降低
• C． 向水中加人少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）降低
• D． 將水加熱，K_w增大，pH不變

Answer 1

分析 水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，向水中加入酸或堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH變小．

解答 解：A．向水中加入少量固體NaHSO₄，NaHSO₄電離出的氫離子，抑制水電離，平衡逆向移動(dòng)，但是c（H⁺）增大，由于溫度不變，K_w不變，故A正確；
B．向水中加入氫氧化鈉，NaOH是強(qiáng)堿抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸跟水解結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水電離，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，K_W增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了水的電離及其影響，題目難度不大，注意酸或堿能抑制水電離、含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)．