一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. x＝2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

B. t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)

C. t2時(shí)改變的條件可能是增大C的濃度，t2時(shí)正反應(yīng)速率減小

D. t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列各組離子在水溶液中能大量共存，加入OH-沉淀產(chǎn)生，加入H+有氣體放出的是( )

A. H+、NO3-、Cl-、Na+ B. K+、H+、SO42-、Cl-

C. Cl-、Ca2+、HCO3-、NO3- D. Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，用0.1000mol/L鹽酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液(已知H2A為二元弱酸)，其滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列對(duì)滴定中所得溶液的相關(guān)離子濃度關(guān)系判斷正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)：c(A2－)=c(HA－)

B．b點(diǎn)：5c(Cl－)=4[c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)]

C．c點(diǎn)：c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．d點(diǎn)：c(H+)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

利用二氧化碳廢氣生產(chǎn)化工產(chǎn)品是解決室溫效應(yīng)的有效途徑之一，對(duì)用二氧化碳為主要原料生產(chǎn)的四種產(chǎn)品(如下圖所示)的相關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)CO2(g)+C(s)＝2CO(g)的△H＞0，△S＞0

B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等傳統(tǒng)塑料，可消除白色污染

C．CO(NH2)2與NH4CNO互為同分異構(gòu)體，兩者化學(xué)性質(zhì)相同

D．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是____________(填字母)。

A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0

C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝_________；

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________(填字母)。

A.升高溫度B.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出C.選擇高效催化劑D.再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式是：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是

A. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，讀取滴定溶液體積偏小

D. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度差偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開(kāi)學(xué)檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。

（1）寫(xiě)出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

（2）TiCl4熔點(diǎn)是-25℃，沸點(diǎn)136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)___________；

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進(jìn)而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學(xué)式為_(kāi)________________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O（綠色），兩者配位數(shù)_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式為_(kāi)___________。

（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)_____________cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

常見(jiàn)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（所示轉(zhuǎn)化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）。 B是天然有機(jī)高分子化合物， A、 E 均是常用調(diào)味品的主要成分，在相同條件下， G 的蒸氣密度是氫氣的 44 倍。

請(qǐng)回答：

（1）有機(jī)物 E 中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是____________。

（2）檢驗(yàn) B 轉(zhuǎn)化過(guò)程中有 C 生成，應(yīng)先中和水解液，再需要加入的試劑名稱(chēng)是____________。

（3） A 和 E 反應(yīng)生成 G 的化學(xué)方程式____________。

（4）某烴 T 的相對(duì)分子質(zhì)量是 A 分子內(nèi)脫水產(chǎn)物 Q 與 F 相對(duì)分子質(zhì)量之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1。下列說(shuō)法正確的是____________。

A．T不溶于水，與甲烷互為同系物 B．T 性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會(huì)分解

C．T存在含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體 D．T可能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見(jiàn)反應(yīng)物A的濃度（mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間（min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1) 在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)存10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)__________mol/(L·min)。

(2) 在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=_______mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_____________。

(3) 設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3___v1（填>、<、=）。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是___________。

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