精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為：

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-

下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是

A. 2   4   3   2   2    6     B. 0   2   1    0   1   2

C. 2   0   1   2   0    2     D. 2   2   2    2   1   4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


漂白粉是一種常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上生產漂白粉反應的化學方程式為__________________________________________

________________________________________________________________________，

漂白粉的有效成分為________。

(2)某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進行探究。根據下列試劑，設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上完成實驗報告。

限選試劑：2 mol·L－1 NaOH溶液、2 mol·L－1 HCl溶液、2 mol·L－1 HNO3溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、0.01 mol·L－1 AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。

實驗步驟

預期現象與結論

步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得沉淀和濾液。

步驟2：向沉淀加入適量2 mol·L－1 HCl溶液，將產生的氣體通入________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

現象：________________________________________________________________________

結論：________________________________________________________________________

步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管，________________________________________________________________________

現象：溶液先變紅色，然后褪色。

結論：________________________________________________________________________

步驟4：向B試管，________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

現象：產生白色沉淀。

結論：________________________________________________________________________

(3)探究小組為測定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：稱取漂白粉b g加水溶解后配制成100 mL溶液，準確量取25.00 mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應后，溶液中的游離碘用0.100 0 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為________________________________________________________________________。

(只列算式，不做運算，已知：Mr[Ca(ClO)2]＝143；Ca(ClO)2＋4HCl===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一�；旌蟿恿嚨碾妱訖C目前一般使用的是鎳氫電池。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解液．鎳氫電池充放電原理如圖，其總反應式為：  H2+2NiOOH2Ni(OH)2

下列有關混合動力車的判斷正確的是（　�。�

A.在上坡或加速時，每消耗22.4LH2，從電極甲流向電極乙的電子是2mol

B．在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小

C．在剎車和下坡時，溶液中的K+向乙電極遷移

D．在剎車和下坡時，甲電極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


根據如圖所示，下列判斷錯誤的是(　　)

A．還原性：Co>Cd>Ag

B．還原性：Ag>Co>Cd

C．氧化性：Co2＋>Cd2＋>Ag＋

D．氧化性：Ag＋>Co2＋>Cd2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是

選項

陳述I

陳述II

A

NH4Cl為強酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

D

SiO2可與HF反應

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2�、�2FeCl2＋Cl2===2FeCl3�、跧2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，判斷下列物質的還原性由大到小的順序是(　　)

A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2       B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－

C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2       D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．完成下列填空：

(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：

________＋________＋________→________＋________

(2)整個過程中的還原劑是________．

(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_______色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是________________________________．

(4)加碘鹽中含碘量為20 mg～50 mg/kg.制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(標準狀況，保留2位小數)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，反應后固體物質增重的是

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末        B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應         D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)0.5 mol CH4的質量是________g,在標準狀況下的體積為________L;含________個氫原子。

(2)將標準狀況下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物質的量濃度為________;配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化鈉溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化鈉溶液的體積是________mL。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案