已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①Cl2+H2O===HCl+HClO ②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

（1）用單線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況：______。

（2）若反應(yīng)②中每生成1 mol Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：________。

（3）將反應(yīng)①改寫成離子方程式：________。

 

22.（1） （2） 3mol （3）Cl2+H2O===H++Cl-+HClO

【解析】

試題分析：（1）單線橋法中的箭頭由還原劑指向氧化劑，在第二個(gè)反應(yīng)中，Al作還原劑，F(xiàn)e2O3作氧化劑，其中的Fe被還原，表示為；

（2）鐵元素由+3價(jià)降低到0價(jià)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，每生成1 mol Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol；

（3）將反應(yīng)①改寫成離子方程式為Cl2+H2O===H++Cl-+HClO。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列溶液中Cl－濃度最大的是 （ ）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KCl溶液

 

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（本小題8分）100 mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 4 mol·L-1的NaOH溶液,恰好完全中和,然后再向反應(yīng)后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液,可得到得沉淀11.65g求：

⑴原混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度。

⑵原混合溶液中所含HNO3的質(zhì)量為多少？

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高一上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ）

A．HCl B． Cl2 C．NaHCO3 D．CO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高一上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接加熱的是 （ ）

A．試管 B．坩堝

C．蒸發(fā)皿 D．燒杯

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，2.3 g Na變成Na2O2時(shí)，失去0.2NA個(gè)電子

B．常溫常壓下，32 g氧氣和32 g臭氧都含有2NA個(gè)氧原子

C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA個(gè)Na+離子

D．在20℃、1.01×105Pa時(shí)，11.2 L氮?dú)夂蠳A個(gè)氮原子

 

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實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是

A．每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol

B．N2既是氧化劑，又是還原劑

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．NaNO2是氧化劑

 

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要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的是（ ）

A．將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的

B．在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

C．在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

D．在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧大連市高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH

①下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃ 

300℃

350℃ 

K

2.04

0.25

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，5min該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則用H2表示的5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 ，此時(shí)的溫度為 （從上表中選擇）。

③300℃時(shí)，向2L的密閉容器中投入CH3OH(g)發(fā)生反應(yīng)I，達(dá)平衡時(shí)CH3OH(g)的分解率是50％，求起始投入CH3OH(g)的物質(zhì)的量 mol。

（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。

A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入1mol CO和3mol H2

 

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