Question

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A. Y元素的最高價氧化物的水化物化學式為H2YO4

B. 它們形成的簡單離子半徑:X>W

C. X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>X

D. X與W形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比為1:1或1:2

Answer 1

【答案】B

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8個，所以X是O，則Z是S。Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，說明Y屬于第 ⅦA，Y、Z同周期，則Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半徑最大的，所以W是Na。A. Y為氯元素，其最高價氧化物的水化物化學式為HClO4，選項A錯誤；B、X與W形成的簡單離子具有相同電子層結構，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡單離子半徑:X>W，選項B正確；C、X（Cl）的非金屬性強于Z（S）的，所以HCl的穩(wěn)定性強于H2S的，選項C錯誤；D、X與W形成的化合物Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比均為1:1，選項D錯誤。答案選B。