某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 mol?L-1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10（mol?L-1）3．在該溫度下將濃度為0.31mol?L-1的HF溶液與濃度為0.0O2 mol?L-1的CaCl2溶液等體積混合．下列說法正確的是（　　）
A、該溫度下，0.31 mol?L-1 HF溶液的pH=2
B、升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大
C、兩溶液混合后不會(huì)產(chǎn)生沉淀
D、向飽和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．HF為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
B．溶度積只受溫度的影響；
C．根據(jù)溶度積計(jì)算是否有沉淀生成；加入CaCl2溶液促進(jìn)HF的電離；
D．根據(jù)飽和的CaF2溶液加水后變成不飽和溶液．
解答： 解：A．電離常數(shù)Ka（HF）=3.3×10-4 ，HF為弱電解質(zhì)，不能完全電離，某溫度下，0.31mol?L-1HF溶液中c（H+）=
3.3×10-4×0.31
mol/L=1×10-2mol/L，pH=2，故A正確；
B．溶度積只受溫度的影響，不隨濃度的變化而變化，故B錯(cuò)誤；
C．某溫度下濃度為0.31mol?L-1的HF溶液中c（H+）=c（F-）=1×10-2mol/L，在該溫度下將濃度為0.31mol?L-1的HF溶液與濃度為0.0O2 mol?L-1的CaCl2溶液等體積混合，c（F-）=0.5×10-2mol/L，c（Ca2+）=1×10-3mol/L，c2（F-）×c（Ca2+）=0.25×10-4×1×10-3=2.5×10-8＞1.46×10-10，該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；
D．飽和的CaF2溶液加水后變成不飽和溶液，c（Ca2+）一定比加水前小，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡的計(jì)算和判斷，題目難度中等，本題注意把握溶度積常數(shù)的計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.2moL?L-1的H2SO4混合溶液l00mL，向其中逐滴加入0.2moL?L-1的Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（1）當(dāng)加入100mLBa（OH）2溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式），其質(zhì)量為
 

（2）當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí)，所加Ba（OH）2溶液的體積為
 
mL，所得溶液中溶質(zhì)為
 
（寫化學(xué)式），則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1 （最后一步計(jì)算要寫出計(jì)算過程．溶液混合后，體積可以加和）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、向AgCl懸濁液中加入KI溶液：Ag++I-=AgI↓
B、向Ba（OH）2溶液中滴加少量CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、向NaClO的堿性溶液中滴加少量CoCl2生成Co（OH）3沉淀：2Co2++ClO-+5H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某反應(yīng)體系中，存在六種物質(zhì)：Cr3+、S2
O
2-
8
、Cr2
O
2-
7
、H+、H2O和S
O
2-
4
．已知：該反應(yīng)中氧化反應(yīng)只有Cr3+→Cr2O
 
2-
7
該反應(yīng)過程中需要Ag+作催化劑，并加熱．
（1）寫出該反應(yīng)體系中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）已知S2
O
2-
8
中存在一個(gè)過氧鍵（-O-O-），則S2
O
2-
8
中硫元素的化合價(jià)為
 
．
（3）催化劑往往參加反應(yīng)，改變反應(yīng)途徑．用離子方程式表示Ag+的催化過程：
 
．
（4）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，用石墨作電極，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、100mL lmol?L-1Na2CO3溶液中溶質(zhì)離子的總數(shù)為0.3NA
B、若120g的墨粉（只含碳）能打a個(gè)字，則平均每個(gè)字約含有
10NA
a
個(gè)碳原子
C、25℃、l01 kPa時(shí)，0.1NA個(gè)H2分子完全燃燒生成液態(tài)水，放出akJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+
1
2
O2(g)
       
.
.
 
H2O(l)△H=+1OakJ?mol-1
D、常溫下28g14CO中含有14NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1．ONA
B、500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)
       
.
.
 
2NH3(g)△H=-38.6 kJ?mol-1．將分子數(shù)為1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D、15g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）為主．已知鎵、砷分別是鋁、磷同主族下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）每個(gè)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為
 
，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．
（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
（用氫化物分子式表示）．
（4）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時(shí)制得．AsH3中砷原子的雜化方式為
 
雜化．已知（CH3）3Ga為非極性分子，（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為
 
雜化．
（5）比較As、Ga的第一電離能大�。篈s
 
Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的相同
b．GaP與GaAs互為等電子體
c．電負(fù)性：As＞Ga
d．砷化鎵晶體中含有配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，對(duì)于pH和體積均相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B、溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C、加水稀釋兩倍后，兩溶液的pH均減小
D、加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用鈮鐵礦（主要含有Nb2O5、Fe2O3等）生產(chǎn)鈮及相關(guān)產(chǎn)品的生產(chǎn)流程可表示如下：

已知：Nb（OH）5實(shí)際上是水合氧化鈮，它能跟酸起復(fù)分解反應(yīng)；FeSO4是一種重要的食品和飼料添加劑．
（1）檢驗(yàn)濾液中的陽離子所需使用的試劑的名稱為
 
．
（2）Nb2O5與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）濾液與單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）由上述生產(chǎn)流程可知Nb（OH）5具有
 
．（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）
（5）濾液與單質(zhì)反應(yīng)后，經(jīng)過濾、濃縮、結(jié)晶得到的晶體的化學(xué)式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案