Question

（10分）800℃時(shí)在2L密閉容器內(nèi)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中， n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_________________。

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是________，

用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=_____。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ _

A．v（NO2）=2v（O2） B．容器內(nèi)顏色保持不變

C．2V逆 （NO）=v正（O2） D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

（4）能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率是

A．及時(shí)分離出NO2氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

 

Answer 1

（1）65%（2）b；1．5×10—3mol·S-1；（3）BD（4）BCD

【解析】

試題分析：（1）達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率（0．020-0．007）÷0．020=65%；（2）反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的，c(NO)(開始)=0．010mol/L, c(NO)(平)= 0．007mol÷2L=0．0035mol/L,每消耗一個(gè)NO，就會(huì)產(chǎn)生1個(gè)NO2，c(NO2)(開始)=0mol/L；c(NO2) (平)=（0．020-0．007）mol÷2L=0．065mol/L,故圖中表示NO2的變化的曲線是b。V（NO）=（0．020-0．008）÷2L÷2s=0．003mol/(L·s)。V（NO）=2v(O2) ，所以v(O2)= 1．5×10—3 mol/(L·s)；（3） A．在任何時(shí)刻都存在v（NO2）=2v（O2），所以為達(dá)到平衡，錯(cuò)誤； B．若容器內(nèi)顏色保持不變，則物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C．在任何時(shí)刻都存在V逆（NO）=2 V逆(O2);若2V逆 （NO）=v正（O2），則v正（O2）=4 V逆(O2);反應(yīng)未達(dá)到平衡，錯(cuò)誤； D．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正確。（4）A．及時(shí)分離出NO2氣體，由于物質(zhì)的濃度減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；B．適當(dāng)升高溫度，可以加快反應(yīng)速率；正確；C．增大反應(yīng)物O2的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；D．選擇高效催化劑，可以成千上萬(wàn)倍的加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、關(guān)系及平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。