【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達(dá)到平衡

B.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】A

【解析】

A．反應(yīng)速率的方向相反，且滿足物質(zhì)的量變化之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)減小，故B錯誤；

C．增大NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；

D．催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；

故答案為：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化合物F是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下圖所示：

已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

②F的結(jié)構(gòu)簡式為：

③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

④R-CH=CH2R-CH2CH2OH

請回答下列問題：

(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法)；Z中所含官能團的名稱是___________。

(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是__________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

(4)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式____________________________________________。

(5)寫出反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式____________________________________________。

(6)W是Z的同系物，相對分子質(zhì)量比Z大14，則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上有兩個取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有_________種(不包括立體異構(gòu))，核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：

（1）過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），則過氧化氫屬于__（極性/非極性）分子．過去曾經(jīng)有人認(rèn)為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ）__（選填編號）．

a．測定過氧化氫的沸點

b．測定過氧化氫分解時的吸收的能量

c．測定過氧化氫中H﹣O和O﹣O的鍵長

d．觀察過氧化氫細(xì)流是否在電場中偏轉(zhuǎn)

Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫．實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過氧化氫．

（2）上述過氧化物中最適合的是__，反應(yīng)完畢后__（填操作名稱）即可得到雙氧水．

（3）若反應(yīng)時沒有用冰冷卻，會有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度．

（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為__（填儀器名稱）．

（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到__，到達(dá)滴定終點，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過氧化氫__ g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃~200℃時，可以合成汽油（即分子中含5至8個碳原子的烷烴）。

(1)用CnH2n+2表示汽油，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________（需配平）

(2)若向密閉的合成塔內(nèi)通入CO和H2，恰好完全反應(yīng)，此時塔內(nèi)壓強降至反應(yīng)前的，通過計算說明是否生成汽油__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗如圖所示：

(1)兩個燒杯中的試管都分別盛有2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液和4 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗?zāi)康氖茄芯?/span>____________，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因________________。

(2)已知草酸(H2C2O4)受熱分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4 → H2O+CO↑+CO2↑，寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如右圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換, 實驗方案更合理。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D. 若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：

[探究一]

(1)甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________。

(2)甲同學(xué)另稱取鐵釘10.0 g放入25.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+。若要確認(rèn)此結(jié)論，應(yīng)用_________選填序號）。

a. KSCN溶液 b. 鐵粉和KSCN溶液 c. 氨水 d. 酸性KMnO4溶液

(3)乙同學(xué)取448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____。

[探究二]

分析乙同學(xué)實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

(4)裝置B中試劑的作用是____________。

(5)丙同學(xué)認(rèn)為用上圖中的D、E、F裝置可證明氣體Y中還含有Z，則Z氣體為_______(化學(xué)式)，證明Z氣體的實驗現(xiàn)象為__________；F裝置的作用是_________

(6)認(rèn)為氣體Y中還含有W的理由是__________(用化學(xué)方程式表示)。為確認(rèn)W的存在，需在裝置中添加M于_______（選填序號）。

a. A之前 b. A－B間 c. B－C間 d. C－D間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是

A.Fe3+B.HS—C.D.C6H5O—

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同步練習(xí)冊答案