Question

塊狀大理石與過量的3mol?L^-1鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①加入一定量的氯化鈉固體  ②改用6mol?L^-1鹽酸  ③改用粉末狀大理石  ④適當(dāng)升高溫度．

Answer 1

分析：反應(yīng)為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、x射線、固體物質(zhì)的表面積等．增加反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快；升高溫度，使反應(yīng)速率加快；對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使反應(yīng)速率加快；增大接觸面積，反應(yīng)速率加快；使用正催化劑，使反應(yīng)物速率加快，據(jù)此解答．

解答：解：反應(yīng)為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
①加入一定量的氯化鈉固體，不影響氫離子濃度，對反應(yīng)速率基本無影響，故①錯(cuò)誤；
②改用6摩/升鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故②正確；
③改用粉末狀大理石　固體大理石的表面積增大，反應(yīng)速率加快，故③正確；
④升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，故④正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，比較基礎(chǔ)，注意平時(shí)學(xué)習(xí)需理解記憶．