Question

6．將6.54g氧化銅與石墨的混合粉末隔絕空氣加熱，充分反應后，生成的氣體用足量的NaOH溶液吸收，溶液增重1.32g．則原混合粉末中氧化銅的質量可能是（　　）

• A． 2.4g
• B． 4.8g
• C． 6g
• D． 6.18g

Answer 1

分析 由題意可知生成的氣體用足量的氫氧化鈉溶液吸收，發(fā)生2NaOH+CO₂=Na₂CO₃↓+H₂O，溶液增重1.32g即為二氧化碳的質量，在依據2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑可知，所以利用方程式中二氧化碳的質量可以求出原混合物中氧化銅的質量．

解答 解：二氧化碳的物質的量為：$\frac{1.32g}{44g/mol}$=0.03mol，依據2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，
如果石墨不足，則石墨質量為：0.03mol×12g/mol=0.36g，所以氧化銅的質量為：6.54g-0.36g=6.18g；
如果氧化銅不足，發(fā)生的反應方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，且生成的二氧化碳能和C反應生成CO，
所以氧化銅的物質的量大于0.03×2=0.06mol，質量大于：0.06mol×80g/mol=4.8g，故選CD．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，訓練了學生分析問題的思維跨度及整合知識的能力，學生應注意習題中數據的分析應用．