1．關(guān)于常溫下0.1mol/L氨水（pH=11）的下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)題中信息，可推斷氨水顯弱堿性
B．加水稀釋過程中，c（H+）/c（OH-） 的值減小
C．與同溫下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH4+）
D．加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2O?H++OH-向右移動(dòng)

分析 如果是強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L氨水的pH=13，現(xiàn)在其pH=11，說明氨水是弱電解質(zhì)，銨根離子能夠水解，據(jù)此分析．

解答 解：A、如果是強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L氨水的pH=13，現(xiàn)在其pH=11，說明氨水是弱電解質(zhì)，氨水顯弱堿性，故A正確；
B、氨水加水稀釋，其堿性減弱，氫離子濃度增大，所以c（H+）/c（OH-） 的值增大，故B錯(cuò)誤；
C、pH=11的NaOH和氨水中，氫氧根離子濃度相同，據(jù)電荷守恒，c（Na+）與氨水中c（NH4+）相同，故C錯(cuò)誤；
D、銨根離子能夠水解，所以NH4Cl 溶液中水的電離平衡：H2O?H++OH-向右移動(dòng)，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒在解題中的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙烯與氯化氫反應(yīng)能生成氯乙烷，按理論上計(jì)算每噸乙烯能產(chǎn)生多少噸氯乙烷？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有（　�。�
①2molSO2和1molO2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2NA
②15g甲基（-CH3）所含電子數(shù)為10NA
③在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
④含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
⑤12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6NA
⑥6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA
⑦0.1過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有一環(huán)狀化合物C8H8它能使含溴的CCl4溶液褪色．也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并且它的分子中碳上的一個(gè)氫原子被氯取代后的衍生物只有一種，這種環(huán)狀物可能是（　�。�
A．B．C．（立方烷）D．（環(huán)辛四烯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+．將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅．取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．下列判斷合理的是（　�。�
A．可能有Cl-和SO42-B．一定有Al3+ 和SO42-
C．可能有Al3+ 和Cl-D．一定沒有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+Y（g）═2W（g）△H＜0，當(dāng)充入2mol　X和1mol　Y，經(jīng)20s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4mol　W．下列說法正確的是（　　）
①升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，△H增大；　　
②以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol（L•s）；
③在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高；
④增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大；
⑤再向容器中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的體積分?jǐn)?shù)均減小．
A．①⑤B．⑤C．②③④D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）短周期的元素a、b、c、d，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)原子的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的基態(tài)原子各能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，c的基態(tài)原子最高能層有3個(gè)未成對(duì)電子，d原子的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
①b、c、d元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）；
②a和c形成的二元共價(jià)化合物中，既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的是（填電子式）．
③這幾種元素形成的離子中，與cd3-互為等電子體的是CO32-（填化學(xué)式），其空間構(gòu)形為三角錐形（用文字描述）；
（2）Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，向含Cu2+的溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)式為；
（3）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
①關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是bc（填序號(hào)）；
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
②立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp3；
③六方相氮化硼晶體與石墨相似卻不導(dǎo)電，其原因是六方相氮化硼晶體的片狀結(jié)構(gòu)中沒有自由電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于下列裝置的說法正確的是（　�。�
A．裝置中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液
B．①是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒
D．若裝置用于電解精煉鋼，溶液中Cu2+的濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”．它可以按下列方法制備：
SiO2$\frac{\underline{\;\;\;①C\;\;\;}}{高溫}$Si（粗）$\frac{\underline{\;②HCl\;}}{300℃}$SiHCl3$\frac{\underline{\;\;\;③過量H_{2}\;\;\;}}{1000～1100}$Si（純）
（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱是蒸餾或分餾；
SiHCl3和SiCl4一樣，遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會(huì)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，試寫出其水解的化學(xué)方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．

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