24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰好與20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）

A．0 B．+2 C．+3 D．+6

 

C

【解析】

試題分析：令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a），解得a=+3，故B項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)

構(gòu)與H2O2相似，熔點(diǎn)為193 K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，

S2C12可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法不正確的是

A．S2C12晶體中不存在離子鍵

B．S2C12分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．S2C12在液態(tài)下不能導(dǎo)電

D．制備S2C12的反應(yīng)是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題包括2部分，共14分）

Ⅰ．（8分）X、Y、Z、W均為短周期元素組成的單質(zhì)或化合物。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： X＋Y→Z＋W

（1）若構(gòu)成X的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1︰2，且構(gòu)成X的陰、陽離子中分別含有18個(gè)和10個(gè)電子，構(gòu)成Z的陰、陽離子中均含有10個(gè)電子。則Z的電子式為 。

（2）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個(gè)電子，Y、Z分子中均含有10個(gè)電子，單質(zhì)W分子中含有16個(gè)電子。則此化學(xué)反應(yīng)的類型為 。

（3）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化學(xué)煙霧的主要“元兇”，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

Ⅱ．（6分）近年來，某些輕元素的含氫化合物及其復(fù)合體系作為氫源受到廣泛關(guān)注�；衔顰（XYH2）和B（XH）都是具有潛在應(yīng)用價(jià)值的釋氫材料。A受熱分解生成固體化合物C并放出刺激性氣體D，D可使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)；B中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。A和B混合可優(yōu)化放氫性能。研究發(fā)現(xiàn)，該混合體系的放氫反應(yīng)分三步進(jìn)行：（1）2A = C + D （2）D + B = A + H2 （3）C + B = E + H2

（5）X元素的名稱為 。

（6）寫出A和B混合放氫的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（7）A、C、E均能水解且生成同樣的產(chǎn)物，請(qǐng)寫出物質(zhì)C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

A．N的單質(zhì)的晶體屬于金屬晶體；U的氫化物的球棍模型示意圖為

B．工業(yè)上V的單質(zhì)的制備可以電解熔融的NV

C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽

D．X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物；也可形成結(jié)構(gòu)式為X—W—Y ≡ Z的化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分 ）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下:

已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8

（1）反應(yīng)I中如果Cu2O與Fe2O3之間恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________________________

（2）用NaClO調(diào)pH=x是此工藝流程中的最佳選擇。

①選擇NaClO的理由是：____________________________________________________

②生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：

_________________________________________________________________________

（3）如果某次測(cè)定pH=y的操作失誤，將適量NaOH溶液滴加到0.02mol·L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+濃度降至原來的百分之一，則溶液的pH為 ____。（已知常溫下，Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20）

（4）電解初期陽極的電極反應(yīng)式為________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為 X2－ 和

Z－ ，Y＋ 和Z－ 離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )

A． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B． 單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z

C． 離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序數(shù)：X＞Y＞Z

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是 （ ）

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水 ：Al3+ + 4NH3·H2O = [Al(OH)4]－ + 4NH4+

B．澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)： Ca2+ + HCO3－+ OH－＝ CaCO3↓+ H2O

C．碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3 + 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O

D．氯化亞鐵中通入氯氣 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物中加入240mL 5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出8960mLNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為

A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D． 1.0mol

 

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