13．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
C．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

分析 由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，所以X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl，
A．已知X為O，Y為Na，Z為Al，所以原子半徑應(yīng)為Na＞Al＞O，故A錯(cuò)誤；
B．已知W為S，R為Cl，所以非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Cl＞S，故B錯(cuò)誤；
C．Y為Na，Z為Al，兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故C正確；
D．X為O，W為S，所以WX3和水反應(yīng)形成的化合物是硫酸，是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物
①2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷
②1，2，4-三甲苯
（2）畫(huà)出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2，該有機(jī)物與足量氫氣加成后得到的烴的名稱(chēng)是2，4-二甲基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：
元素有關(guān)信息
X最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y元素主要化合價(jià)為-2價(jià)
Z其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
（1）XY2的電子式是；
Z2Y2中所含化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵和非極性共價(jià)鍵；（極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（2）①恒容條件下，一定量的NY2、Y2發(fā)生反應(yīng)：2NY2（g）+Y2（g）?2NY3（g）．
溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，NY3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）若T1、T2時(shí)刻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2．

②恒壓條件下，在該容器中充入惰性氣體v（NY2）將減�。ㄌ钤龃蠡驕p�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．已知碳酸的K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和Na2CO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說(shuō)明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
①上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2，
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑
（4）該小組同學(xué)將0.01mol草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因反應(yīng)生成NaHC2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度（用文字簡(jiǎn)單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應(yīng)的元素原子能形成X2Y共價(jià)化合物的是（　�。�
A．11與16B．1與8C．12與17D．6與8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)于乙醇分子下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．紅外光譜可確定分子內(nèi)有O-H鍵、C-H鍵和C-O鍵
B．核磁共振氫譜有二個(gè)吸收峰
C．乙醇屬于電解質(zhì)
D．根據(jù)乙醇燃燒產(chǎn)物的種類(lèi)可確定乙醇中含有碳、氫、氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．以石油為原料生產(chǎn)簡(jiǎn)單化工產(chǎn)品，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
石油$\stackrel{①}{→}$分餾產(chǎn)品$\stackrel{②}{→}$乙烯$\stackrel{③}{→}$CH2BrCH2Br．
A．①②過(guò)程中都只發(fā)生了物理變化
B．石油主要是由各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物
C．石油的分餾產(chǎn)品中不能得到汽油、柴油
D．③是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱(chēng)是1，2-溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．H2S是一種無(wú)色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備H2S氣體．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
②不能用燃燒的方法處理尾氣H2S氣體的理由是燃燒產(chǎn)生的SO2 也是大氣污染物．
（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用．
①該反應(yīng)中H2S顯d（填字母）．
a．不穩(wěn)定性  b．弱酸性   c．氧化性   d．還原性
②檢驗(yàn)廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是KSCN溶液．
（3）在Fe（OH）3膠體中逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是：加入電解質(zhì)，使膠體聚沉；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出此過(guò)程反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
③最后溶液顏色加深或黃褐色，用離子方程式表示該過(guò)程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．元素X、Z的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)
D．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z

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