Question

具有下列電子層結構的原子或離子，其對應的元素在周期表中的位置說法正確的是（　�。�

• A、最外層電子排布為1s²的原子和最外層電子排布為2s²的原子，所對應的兩元素一定在同一主族
• B、3p能級上有1個空軌道的原子和4p能級上有1空軌道的原子，所對應的兩元素一定在同一主族
• C、最外層電子排布為nsⁿnpⁿ的原子和最外層電子排布為2s²2p⁶的離子，所對應的兩元素一定在同一周期
• D、原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子，所對應的兩元素一定在同一周期

Answer 1

考點：元素周期表的結構及其應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、原子核外電子排布式為1s²的元素為He，原子核外電子排布式為1s²2s²的元素為Be，He性質穩(wěn)定，Be較活潑；
B、3p能級上有1個空軌道的原子是14號硅和4p能級上有1空軌道的原子是32號元素鍺；
C、最外層電子排布為2s²2p⁶的離子可能是陰離子也可能是陽離子；
D、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，不能確定N層是否有電子排布，符合條件的原子為氬原子，鉀原子，鈣原子．

解答： 解：A、原子核外電子排布式為1s²的元素為He，原子核外電子排布式為1s²2s²的元素為Be，He性質穩(wěn)定，Be較活潑，所對應的兩元素不在同一族，故A錯誤；
B、3p能級上有1個空軌道的原子是14號硅和4p能級上有1空軌道的原子是32號元素鍺，都是第ⅣA族，故B正確；
C、最外層電子排布為2s²2p⁶的離子可能是陰離子也可能是陽離子，如最外層電子排布為2s²2p⁶的離子可能是陰離子也可能是陽離子如O^2-、Na⁺等，而鈉元素不在第二周期，故C錯誤；
D、符合條件的原子的核外電子排布式有1s²2s²2p⁶3s²3p⁶為氬原子，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹為鉀原子，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²為鈣原子，不一定處于同一周期，故C錯誤；
故選B．

點評：本題考查核外電子排布規(guī)律，難度中等，掌握核外電子排布規(guī)律：①、每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對；②、能量最低原理：電子盡可能占據能量最低的軌道；③、簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據后，才能容納第二個電子；另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的．