Question

11．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 1 mol Cl₂與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3N_A
• B． 常溫下，1 L pH=1的H₂SO₄溶液中，由水電離出的H⁺數(shù)目為0.1N_A
• C． 常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A
• D． 1 mol ${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子數(shù)目為6N_A

Answer 1

分析 A、氯氣與鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)；
B、在硫酸溶液中，水的電離被抑制，氫離子幾乎全部來(lái)自于酸的電離，OH^-全部來(lái)自于水的電離；
C、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH₂；
D、根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)來(lái)計(jì)算．

解答 解：A、氯氣與鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，則1mol氯氣與鐵反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子，即2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、在硫酸溶液中，水的電離被抑制，氫離子幾乎全部來(lái)自于酸的電離，OH^-全部來(lái)自于水的電離，故水電離出的n（H⁺）=n（OH^-）=10^-13mol/L×1L=10^-13mol，故水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)為10^-13N_A，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH₂，故21g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量n=$\frac{21g}{14g/mol}$=1.5mol，故含有的碳原子的物質(zhì)的量為1.5mol，即1.5N_A個(gè)，故C正確；
D、根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)可知，1 mol ${\;}_{6}^{14}$C原子中含8mol中子，即8N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．