Question

1-36號A、B、C、D、E 、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價電子排布為ns2np2n+2, E原子第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：738、1451、7733、10540。F2+離子K、L、M層全充滿。根據(jù)以上信息，同答下列問題：

（1）BA4D和BA2D，沸點較高的是 (填相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)

（2）已知B與A形成的化合物在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，則在該化合物分子空間構(gòu)型 ，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數(shù)比 。

（3）寫出單質(zhì)F與足量C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)，C被還原到最低價，該反應(yīng)的化學方程式 。

（4）下圖能正確表示第三周期部分元素的第二電離能(I2)與原子序數(shù)關(guān)系 (填標號)。

（5）B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央，“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞，該合金的化學式為________。

 

 

Answer 1

（1）CH3OH；（2）直線；3：:2；（3）4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O； （4）C; (5)MgC2。

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知A是H；B是C；C是N；D是O；E是Mg;F是Zn。（1）BA4D是CH3OH，BA2D是HCHO，二者的分子之間都存在氫鍵，由于甲醇的相對分子質(zhì)量比甲醛的大，所以分子之間的吸引力甲醇的大，因此沸點較高的是CH3OH；（2）已知B與A形成的化合物在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，則該分子的相對分子質(zhì)量是：1.16×22.4=26，該分子是CH≡CH，所以在該化合物分子空間構(gòu)型直線型；在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個數(shù)比3:2；（3）單質(zhì)Zn與足量C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3稀溶液反應(yīng)，C被還原到最低價，該反應(yīng)的化學方程式s是4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O；（4）當原子核外的電子處于該軌道的半充滿、全充滿時是穩(wěn)定的狀態(tài)，失去電子較難，所以能正確表示第三周期部分元素的第二電離能(I2)與原子序數(shù)關(guān)系是C；（5）在每一個晶胞中含有Mg:1；含有C：6×1/3=2,所以化學式是MgC2。

考點：考查元素的推斷、元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及化學式的確定的知識。