20．下列有關(guān)稀有氣體的描述不正確的是（　　）
①原子的最外層電子數(shù)都有8個(gè) ②其原子與下周期第ⅠA族、ⅡA族的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)③有些稀有氣體能跟某些物質(zhì)反應(yīng) ④原子半徑比同周期的元素的原子大．
A．只有①B．①和③C．①和②D．②和④

分析 ①氦最外層只有2個(gè)電子；
②第ⅠA族、ⅡA族元素失去外層電子，其陽(yáng)離子比原子少一個(gè)電子層，原子的次外層是陽(yáng)離子最外電子層結(jié)構(gòu)；
③稀有氣體中的氙、氪等跟活潑的非金屬元素氟反應(yīng)生成氙和氪的氟化物，如XeF2、XeF4、XeF6等；
④因?yàn)橄∮袣怏w在測(cè)量其原子半徑時(shí)所用的方法與測(cè)量其他族元素的半徑方法不同．

解答 解：①氦最外層只有2個(gè)電子，故錯(cuò)誤；
②第ⅠA族、ⅡA族元素失去外層電子，其陽(yáng)離子比原子少一個(gè)電子層，原子的次外層是陽(yáng)離子最外電子層結(jié)構(gòu)，所以離子的電子層結(jié)構(gòu)與上一周期惰性元素的原子相同，故正確；
③稀有氣體中的氙、氪等跟活潑的非金屬元素氟反應(yīng)生成氙和氪的氟化物，如XeF2、XeF4、XeF6等，故正確；
④因?yàn)橄∮袣怏w在測(cè)量其原子半徑時(shí)所用的方法與測(cè)量其他族元素的半徑方法不同，所以除稀有氣體外，同周期元素的原子半徑依次減小，它是同周期中原子半徑最大的，故正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與位置為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組，用稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中，進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（3）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)在一定條件下焓變及平衡常數(shù)如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）　　　　　 K1；△H1�。á瘢�
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）　 K2；△H2�。á颍�
（1）用△Hl、△H2表示反應(yīng)4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=△H2×2-△H1
（2）回答下列反應(yīng)（I）的相關(guān)問(wèn)題：
①溫度為T(mén)1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（H2S）=0.08mol•L-1•min-1，則該條件下的平衡常數(shù)為0.8L•mol-1，若此時(shí)再向容器中充入H2（g）、S2（g）、H2S（g）各0.8mol，則平衡移動(dòng)方向?yàn)檎颍ㄌ睢罢颉�、“逆向”或“不移�?dòng)”）；
②溫度為T(mén)2時(shí)T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），反應(yīng)建立平衡時(shí)測(cè)得S2（g）的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷△H1＜0（填“＞”或“＜”），與T1時(shí)相比，平衡常數(shù)K2減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中，c（Na+）＜2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO3-和SO32-物質(zhì)的量之比與溶液pH變化如下表所示（部分）：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求鹽Na2SO3溶液中SO32-的水解平衡常數(shù)K（SO32-）=10-6.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．Na2O2晶體中含有的化學(xué)鍵有（　　）
A．離子鍵、σ鍵B．極性鍵、離子鍵C．離子鍵D．離子鍵、π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過(guò)程中能量變化示意圖，A代表的含義代表反應(yīng)物的總能量A與C差值代表的含義代表反應(yīng)熱的大小．請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．反應(yīng)過(guò)程中加入正向催化劑，E1和E2變化情況變�。ㄗ兇螅冃。蛔儯�，△H變化情況不變（變大，變小，不變）假設(shè)此反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)過(guò)程中活化分子百分?jǐn)?shù)變化情況變大（變大，變小，不變）．
（2）若已知下列數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵H-H N≡N
鍵能/kJ•mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能為390kJ•mol-1．
（3）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染．
例如：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1　①
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ•mol-1�、�
若1mol NH3還原NO至N2，并生成水蒸氣，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱△H3=$\frac{（3b-a）}{4}$kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2B．NH3+HCl=NH4Cl
C．2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是（　�。�
A．原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．原子的電子層數(shù)增多
C．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變
D．原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．人們?cè)谘芯拷鹦谴髿獬煞謺r(shí)發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱為羰基硫（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，羰基硫是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測(cè)不正確的是（　�。�
A．COS分子是含有極性鍵的極性分子
B．COS的電子式為：
C．COS的分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．COS分子中三個(gè)原子處于同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)醛的判斷不正確的是（　�。�
A．用溴水檢驗(yàn)CH2═CH-CHO中是否含有碳碳雙鍵
B．1mol HCHO發(fā)生銀鏡反應(yīng)最多生成4mol Ag
C．乙醛能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛類

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