實驗室中所用氯氣是用如下方法制取的4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O.試回答下列問題:

(1)該反應是氧化還原反應嗎?   ,如果是氧化還原反應,請指出   是氧化劑,   是還原劑,   是氧化產(chǎn)物,   是還原產(chǎn)物.若標況下生成33.6L Cl2,則該反應中轉移   mol電子.

(2)HCl在該反應中的作用為:  

(3)氯氣溶入水顯酸性,寫出該反應的離子方程式:Cl2+H2O=H++Cl+HClO;氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會污染環(huán)境.實驗室中可采用NaOH溶液來吸收有毒的氯氣,相關的離子方程式:  


考點:  氧化還原反應;氯氣的化學性質(zhì).

分析:  (1)依據(jù)化合價變化判斷,元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物;元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑被還原發(fā)生還原反應,得到還原產(chǎn)物;根據(jù)化合價的變化計算轉移的電子;

(2)反應中HCl被氧化,同時生成鹽MnCl2;

(3)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,其中次氯酸為弱酸;氯氣能與氫氧化鈉反應,一般用氫氧化鈉吸收氯氣.

解答:  解:(1)元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物;元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑被還原發(fā)生還原反應,得到還原產(chǎn)物;氧化還原反應中的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物;反應前后有元素化合價變化,說明是氧化還原反應;錳元素化合價從+4價變化為+2價,化合價降低做氧化劑被還原為還原產(chǎn)物氯化錳;氯化氫中氯元素化合價升高從﹣1價變化為0價,化合價升高做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl2;反應中生成1mol氯氣轉移2mol電子,則標況下生成33.6L Cl2,即1.5mol氯氣,轉移電子為3mol;

故答案為:是;MnO2;HCl;Cl2;MnCl2;3;

(2)反應中HCl被氧化,則HCl作還原劑,同時生成鹽MnCl2,HCl提供酸根離子,則HCl在該反應中的作用為酸、還原劑;

故答案為:酸、還原劑;

(3)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,其中次氯酸為弱酸,則其反應的離子方程式為:Cl2+H2O=H++Cl+HClO;氯氣能與氫氧化鈉反應,一般用氫氧化鈉吸收氯氣,氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水,其反應的離子方程式為:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O;

故答案為:Cl2+H2O=H++Cl+HClO;NaOH;Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O.

點評:  本題考查了氧化還原反應的判斷依據(jù),概念判斷,規(guī)律應用,離子方程式書寫,題目較簡單.


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C.

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B.

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