Question

鹽類水解程度的大小可用“水解度”來表示，NaA型鹽的水解度為已水解的離子的物質(zhì)的量占該離子原來總物質(zhì)的量的百分數(shù)．用0.040mol?L^-1NaOH溶液10.0mL與0.020mol?L^-1的某一元弱酸HA20.0mL恰好完全中和，所得溶液pH值為10．則所得NaA溶液的水解度為（ ）
A．0.25%
B．0.50%
C．0.75%
D．1.0%

Answer 1

【答案】分析：氫氧化鈉和弱酸的物質(zhì)的量相等，當恰好反應時，因為水解導致溶液呈堿性，根據(jù)溶液的PH計算溶液中氫氧根離子的濃度，然后根據(jù)水解方程式計算水解的弱根離子，再結(jié)合水解度公式計算其水解度．
解答：解：酸堿恰好反應生成鹽，鹽的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.040mol?L^-1 ×0.01L=4×10^-4 mol；
但該鹽是強堿弱酸鹽能水解導致溶液呈堿性，溶液的PH=10，所以溶液中氫離子濃度=10^-10mol/L，
氫氧根離子的濃度=mol/L=10^-4 mol/L，
溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量=10^-4 mol/L×（0.02+0.01）L=3×10^-6mol，
即生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是3×10^-6mol．
設水解的NaA的物質(zhì)的量為X．
NaA+H2O?NaOH+HA
1mol     1mol
X        3×10^-6mol
X=3×10^-6mol
水解度==0.75%，故選C．
點評：本題考查了鹽類的水解，難度不大，能根據(jù)溶液的PH值得出溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是解本題的關鍵．