Question

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O  CH₃COO^—+H₃O⁺   K₁=1．75×10^-5
CH₃COO^—+H₂O  CH₃COOH+OH^—    K₂=5．71×10^-10
現(xiàn)有50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸與50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是

A．甲溶液的pH ＞7

B．對甲進行微熱，K1、K2­同時增大

C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變

D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大

Answer 1

BC

解析試題分析：A、K₁大于K₂，所以混合溶液中以醋酸的電離為主，溶液為酸性，錯誤；_­B、均為吸熱反應，升高溫度k值增大，正確；C、 若在甲中加入很少量的NaOH溶液，醋酸電離平衡正向移動，溶液的pH幾乎不變，正確；D、溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯誤。
考點：考查溶液中的電離平衡有關問題。