Question

某工廠利用CO₂和H₂合成CH₃OH；CO₂（g）=3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．
（1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，升溫溫度，平衡

 

（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（2）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

 

．一直某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的量濃度如下表：

CO?	H?	CH?OH	H?O
0.7mol?L-1	0.5mol?L-1	0.3mol?L-1	0.3mol?L-1

則此時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：

分析：（1）升溫，平衡向吸熱方向移動(dòng)；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值；
根據(jù)平衡常數(shù)與濃度商大小判斷平衡移動(dòng)方向．

解答： 解：（1）反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動(dòng)，故答案為：逆向；
（2）反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(H2O)c(CH3OH)

c(CO2)c3(H2)

，
某溫度下，濃度商為

c(H2O)c(CH3OH)

c(CO2)c3(H2)

=

0.3×0.3

0.7×0．53

＜平衡常數(shù)K=1.0，故平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，
故答案為：

c(H2O)c(CH3OH)

c(CO2)c3(H2)

；大于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，掌握方法和基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．