【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )

A．稀鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．鈉與硝酸銅溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C．KHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．醋酸鈉水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

【答案】D

【解析】

試題分析：A．稀鹽酸與鐵屑反應生成FeCl2和H2，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B．鈉不能將硝酸銅溶液中的銅置換出來，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+；C．HCO3-不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；D．正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是(　　)

A. 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B. 二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

C. 生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣

D. 氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用電解法制鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a．實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋（滴定時，1mol (CH2)6N4H＋與1mol H＋相當），然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①選用滴定管為 （填“甲”或“乙”）。

②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mo1· L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 。

b ．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（ ）

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差

B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. CO2 B. KOH C. HNO3 D. Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(s)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1.5倍，下列說法錯誤的是（ ）

A．m+n<p B．平衡向左反應方向移動

C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．A的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為

請回答下列問題：

(1)屬于同周期的元素是__________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素__________。

(2)金屬性最強的元素是__________，非金屬性最強的元素是__________。

(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是__________。（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能使品紅溶液褪色的是

A. SO2 B. SO3 C. HClO D. H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應的化學方程式為____________________；

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________________；

（3）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________；

（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：

n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。

Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號，下同）。

（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 _________。

（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地酸雨檢驗除含H+外[c（OH﹣）可忽視]還有Na+，Cl﹣，NH4+，SO42﹣其濃度依次為：c（Na+）=2.3×10﹣5mol/L，c（Cl﹣）=3.5×10﹣5mol/L，c（NH4+）=2.3×10﹣5mol/L，c（SO42﹣）=1.05×10﹣5mol/L，則該地酸雨的pH為（　　）

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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