Question

15．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Z位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Y的氫化物空間構(gòu)型是V形．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在2個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-Cl，鍵長較長的是H-S．
（3）XZ₄分子中X以sp³方式雜化．
（4）寫出W元素的原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素，
（1）Y為硫元素，在周期表中的位置為：第三周期ⅥA族，其氫化物為H₂S，S原子含有2對孤電子對，為V形結(jié)構(gòu)，故答案為：三、ⅥA；V形；
（2）CS₂是一種常用的溶劑，結(jié)構(gòu)與CO₂類似，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，含有2個σ鍵，在H-S、H-Cl兩種共價鍵中，Cl元素的電負性更大，對鍵合電子的吸引力更強，故H-Cl鍵的極性較強，鍵長取決于中心元素的原子半徑，中心原子的原子半徑越大，則鍵長越長，S原子半徑大于Cl原子，所以H-Cl鍵長小于H-S鍵長，
故答案為：2；H-Cl；H-S；
（3）CCl₄分子中C原子形成4個C-Cl鍵，沒有孤電子對，碳原子以sp³ 方式雜化，
故答案為：sp³；
（4）W為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、雜化方式判斷等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．