【題目】t℃時,鹵化銀(AgX,X=Cl,Br)的2條溶解平衡曲線如圖所示,已知AgCl,AgBr的Ksp依次減小,且p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系.下列說法錯誤的是

A. t℃時,c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點處溶液等體積混合,維持t℃不變,混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

【答案】A

【解析】A. t℃時,c點在曲線下方,離子的濃度較大,是AgCl的過飽和溶液,A錯誤;B. 已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),銀離子、氯離子濃度越大,濃度的負對數(shù)得到數(shù)值越小,氯化銀溶解度大于溴化銀,溶液中的離子濃度也是氯化銀溶解度大于溴化銀,所以A線表示的是AgCl,B線表示的是AgBr,B正確;C. 取a、b兩點處溶液等體積混合,溶液體積增加,離子濃度減小,因此維持t℃不變,混合溶液中一定無白色沉淀生成,C正確;D. 根據(jù)圖像可知銀離子濃度相等時氯離子濃度是溴離子濃度的104倍,所以在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=c(Cl-)/c(Br-)≈104,D正確,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe3O4是一種黑色粉末,又稱磁性氧化鐵,它的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成(不含有其它黑色物質(zhì))。探究過程如下:

Ⅰ.提出假設(shè): 假設(shè)1.黑色粉末是CuO;假設(shè)2.黑色粉末是Fe3O4;

假設(shè)3.黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物

Ⅱ.設(shè)計探究實驗:

方案一:取少量粉末加入足量稀硝酸,若假設(shè)2或假設(shè)3成立則實驗現(xiàn)象是___________,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

方案二: 查閱資料: Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若產(chǎn)生___________現(xiàn)象,則假設(shè)2成立;若產(chǎn)生___________現(xiàn)象,則假設(shè)3成立。

方案三:

學(xué)生丙利用下圖所示裝置進行實驗,稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列實驗步驟的先后順序是___________(填序號)。

①打開止水夾;②關(guān)閉止水夾;③點燃C處的酒精噴燈;

④熄滅C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純。

在點燃C處酒精噴燈前要進行的必要操作是__________________________。

(2)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng),若實驗前樣品的質(zhì)量為4.7克,實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量3.6克則假設(shè)___________(填“1”“2”或“3”) 正確。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì),若箭頭是能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng),其中常溫下能進行的是(

選項

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2

D

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng),故2-氯-1,3- 丁二烯()不能通過1,3-丁二烯直接與氯氣反應(yīng)制得。2-氯-1,3-丁二烯的逆合成分析過程為:

則有關(guān)說法正確的是

A. 上述逆合成過程中②、④的反應(yīng)類型均為消去反應(yīng)

B. 上述逆合成過程中,③的反應(yīng)條件為NaOH的醇溶液、加熱

C. 上述五種物質(zhì)中只有一種物質(zhì)所有原子不可能都在同一平面內(nèi)

D. 上述逆合成途徑中有2種物質(zhì)有順反異構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+

B. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

C. Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2 :2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2

D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO+4OH== 2MnO2↓+3SO+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向100mL 溶有0.1molCl2的氯水中滴加0.2mol/L 的NaOH 溶液,得到溶液pH 隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下。下列說法正確的是

A. a 點有c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

B. 若x=100,b 點對應(yīng)溶液中:c(OH-)>c(H+),可用pH 試紙測定其pH

C. 若y=200,c 點對應(yīng)溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)

D. b~c 段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1) 恒溫恒容時,下列能說明合成氨反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

b. v(N2)(正)=3v(H2)(逆)

c.容器內(nèi)壓強保持不變

d.混和氣體的密度保持不變

e.單位時間內(nèi)斷裂6molN-H鍵的同時,有3molH-H形成

f.混合氣體的平均分子量不變

Ⅱ.(2)在恒溫恒壓密閉容器中充入1molN2和3molH2在t1時刻達到平衡狀態(tài)后,t2時繼續(xù)充入2mol NH3,t3時達到平衡,在下圖中畫出v(正)和v(逆) 在t2到t4間的變化曲線_________。

Ⅱ.由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2) 直接制備二甲醚,涉及如下反應(yīng)。

甲醇合成反應(yīng): _____

(ⅰ)時CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ·mol-1二甲醚合成反應(yīng)

(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O(g) △H2=-23.9 kJ·mol-1

(ⅲ)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H3=-29.1kJ·mol-1

(1)二甲醚合成反應(yīng)過程中兩反應(yīng)能量變化如圖所示:

①反應(yīng)速率較大的是__________(填序號“ⅱ”、“!),說明原因________________。

②若在容器中加入催化劑,則E2-E1__________(填“變大”、“ 不變”或“變小”)。

(2)Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。一定溫度時,向容器中充入2molH2和1molCO,反應(yīng)(ⅰ) 達平衡狀態(tài)時,總氣體的物質(zhì)的量為2mol,總壓強為2×105pa,則KP___________為(需要帶單位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(N2H4)是火箭燃料,有專家設(shè)計了一種聯(lián)氨環(huán)保電池,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. N極為電源的正極

B. M極生成氮氣且電極附近PH升高

C. c口通入O2,電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O

D. 聯(lián)氨的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能用金屬鍵理論解釋的是

A. 導(dǎo)電性 B. 導(dǎo)熱性 C. 延展性 D. 銹蝕性

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