【題目】下列溶液一定顯酸性的是(  )

A.溶液中c(OH)>c(H)

B.滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液

C.溶液中c(H)106 mol/L

DpH<7的溶液

【答案】B

【解析】溶液的酸堿性決定于溶液中c(OHc(H)的相對(duì)大小,當(dāng)c(H)相對(duì)大時(shí),溶液呈酸性。

本題選項(xiàng)和題目中并沒(méi)有嚴(yán)格限止溫度,只有A可說(shuō)明溶液呈堿性,而其余三個(gè)選項(xiàng)并不能直接說(shuō)明溶液的酸堿性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組的電極材料和電解液,不能組成原電池的是(
A.銅片、石墨棒,乙醇
B.銅片、石墨棒,硝酸銀溶液
C.鋅片、銅片,稀鹽酸
D.銅片、鉑片,F(xiàn)eCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列的分離方法不正確的是

A.用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用降溫結(jié)晶的方法從溶液中獲得KNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,用Y表示的平均反應(yīng)速率為 ,X的轉(zhuǎn)化率為 。

(3)在密閉容器里,通入a mol A(g)和b mol B(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)= 2C(g),當(dāng)改變下列條件時(shí),會(huì)加快反應(yīng)速率的是 (填序號(hào))。

①降低溫度 ②保持容器的體積不變,充入氦氣

③加入催化劑 ④保持容器的體積不變,增加A(g)的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視,所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題

(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒,請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

______ C+______ KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=_________(取小數(shù)二位,下同)。

②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則 的值_________(填具體值或取值范圍)。

③實(shí)驗(yàn)4,若900℃時(shí),在此容器中加入10molCO,5molH2O,2molCO2,5molH2,則此時(shí)V________V (填“<”,“>”,“=”)

(3)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ/mol

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_______________。

(4)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中X= kJ·mol–1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、BC、D四種物質(zhì)分別是由短周期元素組成的微粒,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A是一種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)完成下列各題:

(1)A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子,寫(xiě)出AB反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________

(2)B是一種四核含18個(gè)電子的分子,D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子,則A的化學(xué)式為____________________B的結(jié)構(gòu)式為_____________________;

(3)A、B均是含2個(gè)原子核的微粒,其中B中含有10個(gè)電子,D中含有18個(gè)電子,則AB之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________;

(4)D是一種含有22個(gè)電子的分子,則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有_____________(寫(xiě)化學(xué)式,如果是有機(jī)物則寫(xiě)相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C5H8O2,能使溴的CC14溶液褪色且分子中含有一個(gè)甲基的羧酸類物質(zhì)共有(不含立體異構(gòu))

A. 6 種 B. 5種 C. 4種 D. 3種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中,只可能含有下列離子中的幾種:

陽(yáng)離子

K+、Mg2、Fe3+、Al3+

陰離子

Cl-、SO42-、CO32-

現(xiàn)每次取100.00mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生;②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. c(CO32-)="0.2" mol/L B. c(K+)一定為0.6mol/L

C. 氯離子可能存在 D. 一定有SO42-和CO32-

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同步練習(xí)冊(cè)答案