某反應A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g),在四種不同情況下的反應速率分別為:
①υ(A)==0.15mol/(L·s);②υ(B)==0.6 mol/(L·s);
③υ(C)==0.4 mol/(L·s);④υ(D)==0.45 mol/(L·s)。
該反應進行得最快的是( )
A.① B.②③ C.①④ D.④
科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高三上學期第二次模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題
電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO的原理如圖所示,下列說法不正確的是
A.鉛蓄電池的A極為正極,電極材料為PbO2
B.該電解池的總反應方程式為:2H2O + 4NO3- 2N2↑+ 5O2↑ + 4OH-
C.該電解池的陰極反應式為:2NO3- + 12H+ + 10e- = N2↑ + 6H2O
D.若電解過程中轉移2mol電子,則交換膜右側電解液的質量減少5.6g
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科目:高中化學 來源:2016屆四川省高三上學期12月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍,下列說法中正確的是 ( )
A.四種元素的簡單氫化物都為極性分子
B.最高價氧化物對應的水化物的酸性W比Z弱
C.Z的單質與氫氣反應較Y劇烈
D.X、Y形成的化合物都易溶于水
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽省高二上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
現有下列三個圖象:下列反應中符合下述全部圖象的反應是
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯考化學卷(解析版) 題型:選擇題
高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數:
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
從以上表格中判斷以下說法中不正確的是
A.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H++SO
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
C.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱
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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省廬江縣六校高三上學期第四次聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題
NH3在工業(yè)生產上有重要的應用
(1)寫出用濃氨水檢驗氯氣管道泄漏的化學反應方程式
(2)若將少量氨氣與過量氯氣混合,則生成一種酸和另一種化合物A,A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,試寫出A的電子式 ;A在一定條件下能與水反應,可用于飲用水的消毒,試寫出此反應的化學反應方程式 .
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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省皖江名校高三上學期12月聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關物質的性質類比正確的是
A.已知Fe+SFeS,則Cu+SCuS
B.Fe能與CuSO4溶液反應,可知Al與CuSO4溶液也能反應
C.CaS03與稀鹽酸反應生成SO2,可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2
D.已知H2O2能氧化I一,可知H2O2也能氧化Cl-
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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省、修水一中高三上學期聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是( )
A.加入鋁粉能產生H2的溶液中可能大量共存的離子組:NH4+、Fe2+、SO42—、NO3—
B.常溫下由水電離出的H+與OH—的濃度積為10-20的溶液中可能大量共存的離子組:Na+、S2—、Cl—、CO32—
C.向FeI2溶液中通入過量Cl2的離子方程式:2Fe2+ +2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的離子方程式:2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
“垃圾是放錯了位置的資源”,應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收,它們屬于( )
A.氧化物 B.鹽 C. 堿 D.金屬或合金
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