Question

[化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)](15分)

（1）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說(shuō)法正確的是 。（填序號(hào)）

A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣

B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率

C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室

D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

E．石油裂化屬于化學(xué)變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴

（2）我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定必須符合下表中要求：

pH	Ca2+ 、Mg2+總濃度	細(xì)菌總數(shù)
6.5～8.5	＜ 0.004 5 mol·L-1?	＜100個(gè)·mL-1?

以下是原水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖：

①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出其中的離子方程式（只要求寫(xiě)出兩個(gè)）： ； 。

②FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。

③氣體A的作用是 ，通�？梢杂肅a(ClO)2 替代A，下列物質(zhì)中 同樣可以作為氣體A的代用品（填編號(hào)，多選倒扣）。

a．ClO2 b．濃氨水 c．K2FeO4 d．SO2

 

Answer 1

（15分）

（1）BC （2分）

（2）①HCO3-+OH-= CO32-+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O（每空2分）

②膠狀Fe(OH)3 （1分）除去Ca2+； 調(diào)節(jié)pH（每空2分）

③殺菌消毒；（2分） ac（2分）

【解析】

試題分析：（1）A、侯氏制堿法中先通氨氣再通二氧化碳，目的是增大二氧化碳的溶解度，生成碳酸氫鈉的沉淀，錯(cuò)誤；B、硫酸工業(yè)中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫、合成氨工業(yè)中氮?dú)馀c氫氣的化合反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以需要循環(huán)操作，提高原料利用率，硝酸工業(yè)中尾氣中仍含有一氧化氮，所以需要循環(huán)操作，提高原料利用率，正確；C、在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室，防止生成的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；D、氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能制取鋁，錯(cuò)誤；E、石油裂化屬于化學(xué)變化，主要目的是為了獲得短鏈的烷烴和烯烴，不一定是氣態(tài)不飽和烴，錯(cuò)誤，答案選BC；

（2）①Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-均可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為HCO3-+OH-= CO32-+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O

②FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵繼而被氧化成氫氧化鐵的膠狀沉淀，具有吸附作用，作凝聚劑；加入石灰使原水呈堿性，不符合飲用水的標(biāo)準(zhǔn)，所以通入二氧化碳目的是調(diào)節(jié)水的pH達(dá)到飲用標(biāo)準(zhǔn)，同時(shí)可以除去水中的鈣離子，降低鈣離子的濃度；

③原水經(jīng)二級(jí)沉降后，再經(jīng)過(guò)殺菌消毒，過(guò)濾，最終成為飲用水，所以A的作用是殺菌消毒；作為殺菌消毒的物質(zhì)必須具備強(qiáng)氧化性的特點(diǎn)，所以代替A物質(zhì)的只能是二氧化氯、高鐵酸鉀，答案選ac。

考點(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)工業(yè)的了解，自來(lái)水的形成過(guò)程，離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，物質(zhì)氧化性的判斷