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下列對熵的理解不正確的是( )

A．同種物質氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小

B．體系越有序，熵值越��；越混亂，熵值越大

C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導致體系的熵減小

D．25 ℃、1.01×105 Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津靜海一中等六校高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同陽、陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。

（2）寫出①③相關反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

用稀硫酸、鹽酸、醋酸、碳酸氫鈉、碳酸鉀、碳酸鋇、硫酸氫鈉幾種物質在溶液中反應，符合離子反應：2H+ + CO = H2O + CO2↑的化學方程式的個數(shù)是

A．2 B．3 C．6 D．9

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）氨氣催化氧化生產硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6kJ/mol

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+67.7kJ/mol

則H2將NO2還原為N2的熱化學反應方程式：__________________

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。請回答下列問題：

①圖中A點表示： ；C點表示2mol SO3(g)的總能量。E所代表的能量是 ；E的大小對該反應的反應熱 (填“有”或“無”)影響。

②圖中△H= 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

N2O5在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是( )

A．500 s內N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時轉化率為50%

C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變某個條件，下列敘述正確的是( )

A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質間的反應，其能量變化符合下圖的是( )

A．由Zn和稀H2SO4制氫氣

B．灼熱的炭粉與二氧化碳反應

C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

D．碳酸鈣的分解

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是

①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3

A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列試紙中測溶液的性質時，預先不能用蒸餾水潤濕的是( )

A. 紅色石蕊試紙 B. 藍色石蕊試紙 C. KI淀粉試紙 D. pH試紙

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