下列試劑中，不能使Fe3+變?yōu)镕e2+的是（　　）
A、SO2
B、H2S
C、Cu
D、HBr
考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：使Fe3+變?yōu)镕e2+是化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以應(yīng)加還原劑，由此分析解答．
解答： 解：使Fe3+變?yōu)镕e2+是化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以應(yīng)加還原劑，其中二氧化硫、硫化氫和單質(zhì)銅都可以將Fe3+變?yōu)镕e2+，而溴單質(zhì)的氧化性強于三價鐵，所以溴化氫不能使Fe3+變?yōu)镕e2+，故選D．
點評：本題主要考查的氧化還原反應(yīng)以及常見物質(zhì)的氧化性以及還原性，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分析下列反應(yīng)中水的作用
A．Cl2+H2O═HClO+HCl
B.2H2O═2H2↑+O2↑
C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D.3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2
E.2F2+2H2O═4HF+O2
（1）H2O只作氧化劑的是
 
（填序號，下同）
（2）H2O既作氧化劑又作還原劑的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各組實驗最快出現(xiàn)渾濁的是
 Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O溫度/℃
c（mol?L-1）V（mL）c（mol?L-1）V（mL）V（mL）
A0.150.15510
B0.250.151010
C0.150.151030
D0.250.151030
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機玻璃在生活中廣泛應(yīng)用，下列流程可合成有機玻璃：

請回答下列問題：
（1）X的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）Y所含官能團名稱是
 
．
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學方程式
 
．
（4）上述流程中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（5）T的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）寫出與Y具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是
 
，離子方程式為
 

（2）除去FeCl2溶液中混有FeCl3用
 
，離子方程式為
 

（3）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學知識分析，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）有A、B、C、D四種無色氣體，①A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；②一定條件下，A可以與B反應(yīng)生成C，C遇空氣變?yōu)榧t棕色；③D與A混合生成白煙；④D的濃溶液與軟錳礦（主要成分是MnO2）在加熱條件下反應(yīng)可制取黃綠色氣體E；按要求回答下列問題：
a寫出實驗室制A氣體的化學反應(yīng)方程式
 

b寫出②化學反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，在“神七”的航天艙中、在宇航員太空漫步時穿的航天服中、在潛艇中均使用過氧化鈉作制氧劑，供人呼吸之用．某學生選用大理石、鹽酸和一定量過氧化鈉藥品設(shè)計實驗，驗證這一事實
請根據(jù)所給裝置回答下列問題：

（1）A是制取CO2的裝置，最好選用下列裝置中的
 
（填序號）．

（2）B裝置的作用是
 
．C裝置的作用是
 
．
（3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（4）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH=3的CH3COOH溶液加入等體積pH=11的NaOH溶液后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
B、NaHCO3溶液中，c（H+）+c（Na+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液，c（Na+）═c（NO3-）
D、中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)aA（g）+bB（g）
催化劑
cC（g） （△H＜0）在等 容條件下進行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)的化學方程式中a：b：c為
 
；
（2）第 I階段20min內(nèi)以B表示的平均反應(yīng)速率  為：
 
，第 I階段平衡常數(shù)K=
 

（3）A的平均反應(yīng)速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為
 
；
（4）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是
 
，其值是
 
；
（5）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
 
，采取的措施是
 
；
（6）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低；T2
 
T3（填“＜”“＞”“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將18.4mol/L的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硫酸．求所需濃硫酸的體積．

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