Question

現(xiàn)需配制0.4mol?L^-1 NaOH 溶液480mL．某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如右圖：
①圖中的錯(cuò)誤是

 

；
②配置該溶液選用

 

mL 容量瓶；   
③用托盤天平準(zhǔn)確稱量

 

g NaOH固體；
④若在配置過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是

 

（選 各選項(xiàng)的序號(hào)）．
A．稱量NaOH時(shí)動(dòng)作太慢
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后繼續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯(cuò)誤；
②配制480mL溶液，需要選用500mL的容量瓶；
③根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量；
④根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，
故答案為：未用玻璃棒引流；
②實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL 0.4mol/L的NaOH溶液，故答案為：500；
③配制的是500mL 0.4mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.4mol/L×40g/mol=8.0g，故答案為：8.0；
④A．氫氧化鈉易潮解，若稱量過慢，導(dǎo)致氫氧化鈉潮解吸水，導(dǎo)致n減小，所以溶液濃度偏低；
B．小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，對(duì)溶液濃度無影響；
C．最后需要定容，容量瓶洗凈后沒有烘干，對(duì)溶液濃度無影響；
D．液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；
F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；
G．定容搖勻后靜止，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
所以偏高的有DF，故答案為：DF．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．