2．在Al2（SO4）3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c（SO42-）等于0.2mol/L，c（Al3+）等于0.1mol/L，則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.2 mol/LB．0.25 mol/LC．0.1 mol/LD．0.225 mol/L

分析 任何電解質(zhì)溶液中都遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（SO42-）=3c（Al3+）+c（K+），據(jù)此計(jì)算c（K+）．

解答 解：任何電解質(zhì)溶液中都遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（SO42-）=3c（Al3+）+c（K+），則c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×0.2mol/L-3×0.1mol/L=0.1mol/L，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中存在電荷守恒是解本題關(guān)鍵，注意各微粒濃度之前的系數(shù)為該微粒所帶電荷數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
B．1 mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ
C．在相同條件下，形成2 mol HF（g）的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol H2（g）和1 mol F2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量
D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一定條件下的密閉容器中，存在如下平衡：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0如果升高溫度，氣體混合物的平均摩爾質(zhì)量將會(huì)（　�。�
A．減小B．增大C．不變D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
A．④和⑧B．①、②和③C．⑤和⑦D．④、⑥和⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說(shuō)明鹽類水解是吸熱的
D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO2和CO分子組成的混合氣共1mol，其中所含的分子數(shù)目為NA
B．8.0gCuO與足量的H2充分反應(yīng)生成的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L
C．同溫同壓下，體積均為11.2L的CO2和SO2所含有氧原子數(shù)為NA
D．1mol的鈉離子含有NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示正反應(yīng)程度越大反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ钜欢ㄔ龃�、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：
①N2+3H2?2NH3       K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
②$\frac{1}{3}$N2+H2?$\frac{2}{3}$NH3       K=$\frac{{c}^{\frac{2}{3}}（N{H}_{3}）}{{c}^{\frac{1}{2}}（{N}_{2}）c（{H}_{2}）}$
③Fe+4H2O（g）?Fe3O4+4H2       K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．白磷和紅磷均能在空氣中燃燒，且燃燒產(chǎn)物相同，但二者的燃燒熱不同，通過實(shí)驗(yàn)可測(cè)得這兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱．
①$\frac{1}{4}$P4（s，白磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H1=-745.8kJ•mol-1
②4P（s，紅橉）+5O2（g）═P4O10（s）△H2=-2954kJ•mol-1
（1）白磷和紅磷的關(guān)系是D．
a．同一種物質(zhì)       b．同位素      c．同分異構(gòu)體   D．同素異形體
（2）紅磷的燃燒熱是738.5kJ•mol-1，白磷的燃燒熱比紅磷的燃燒熱大（填“大”或“小”）．
（3）白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol-1．在相同的條件下，能量較低的是紅磷（填“白磷”或“紅磷”），白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
C．能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)
D．焓變大于0而熵變小于0的反應(yīng)肯定自發(fā)

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